Question

【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下:

（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为_______。

（2）反应Ⅰ“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+, Na+, Cl－外，还存在较多的离子是_______（写离子符号）

（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4，其中化合价发生改变的元素有_______;反应过程中溶液的pH_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）本流程中可以循环利用的物质是_______。（写名称）

（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是_______。

（6）“操作B”的名称是_______。

Answer 1

【答案】CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓ SO42- Cu、S 减小 氯化钠 保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质 干燥

【解析】

（1）硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓；

（2）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜，所以“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是SO42-；

（3）在反应Ⅱ中，铜元素的化合价从+2变成了+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，反应前后，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，氢元素的化合价是+1，所以化合价发生改变的元素有：Cu、S，反应过程中生成了硫酸，溶液的pH减小；

（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是氯化钠；

（5）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，所以在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是：保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质；

（6）氯化亚铜洗涤后，经过干燥可以得到氯化亚铜晶体，所以操作B是干燥。