【题目】下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是酒精灯中的成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，D的固体俗称_______。
（2）反应③的过程中_______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）反应④的化学方程式为___________________。
（4）现有E和H的混合物质量为16g，其中金属元素的质量分数为50%，将其充分加热完全反应后，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成溶质的质量为________。
【答案】C2H5OH 干冰 放出 
14.8g
【解析】
已知A是酒精的主要成分，则A是乙醇。乙醇能和B在点燃的条件下反应，则证明B具有助燃性，则B是氧气。乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，并且只有二氧化碳能和氢氧化钠反应，则C是水，D是二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G是碳酸钠。碳酸钠和F能反应生成氢氧化钠，则可以分析出该反应是复分解反应，并且F是碱，能提供氢氧根，则可以推测出E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，F是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H是碳酸钙。
代入题目，验证符合转化关系，推理正确。
（1）通过分析可知，A是乙醇，化学式为C2H5OH。D是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰。故答案为：C2H5OH、干冰；
（2）反应③指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热反应。故答案为：放出；
（3）根据分析可知，反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故答案为：；
（4）通过分析可知，E是氧化钙，H是碳酸钙。现有氧化钙和碳酸钙的混合物16g，且金属元素的质量分数为50%，则钙元素的质量为：16g×50%=8g。现对混合物加强热，则氧化钙不反应，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。则加强热后，得到的固体为氧化钙固体。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则加强热后，氧化钙中钙元素的依然为8g。现将反应后的物质放入水中，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中的该元素全部来自于氧化钙中的钙元素，且题中描述“固体完全溶解”，则证明氧化钙完全反应。则生成的氢氧化钙中钙元素的质量为8g，则氢氧化钙的质量为：
。故答案为：14.8g。
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】从B、C、N、O、Na，S、Zn七种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）厨房常见的醋酸________。
（2）电子数为10的阳离子结构示意图______。
（3）硝酸锌________。
（4）2个铵根离子_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。
问题1：这种钢属于哪种类型的钢？
【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。
【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120 g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：
反应时间 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品质量/ g | 151.3 | 151.0 | 151.0 |
【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数）
(1)反应中产生氢气的质量是 g。
(2)假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？(写出计算过程)
问题2：回收金属对节约金属资源的意义。
【拓展】(3)若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%)，钢铁厂冶炼100 kg这种钢，需要含Fe2O3 76%的赤铁矿石的质量是多少？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A-G是初中化学常见的七种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“-”表示物质间能反应）。C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F与G用于实验室制取E。
（1）物质A的化学式为______________；
（2）物质F的一种用途为______________；
（3）图中没有涉及的基本反应类型为______________；
（4）请写出B→C的化学反应方程式___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题。
（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是_________。
（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是__(填序号)。
A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素
（3）小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是________________(用方程式表述)。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的_______。
（4）小芳通过观察发现家中的铜质水龙头产生绿色铜锈，调查资料得知是铜与空气中的氧气及另外两种成分反应共同反应生成了铜绿[
]，该反应的化学方程式为：_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是（_______）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
反应后质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
A 、X=5
B、丙一定为该反应的催化剂
C、反应生成物为乙
D、反应中甲、乙物质的最简质量比为________
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【题目】验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项中“中国理论”“中国技术”“ 中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。
据资料记栽：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式： 。
（2）根据可燃冰形成条件，可采用 、 等方案开采可燃冰。
（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰幵采应注意 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（知识回放）
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） _____ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（作出猜想）
猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2.Fe>Cu>Cr；
猜想3.你的猜想是_____。
（查阅资料）
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（设计与实验）
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验操作 |
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实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | _____ |
（结论与解释）
（1）小聪得到的结论是猜想_____正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
（知识运用）
将铬片投入FeSO4溶液中，反应_____（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_____。
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