Question

我国“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1kg牛奶含有0.2kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C₃H₆N₆）掺入加水的牛奶中以通过检测：
（1）三聚氰胺的相对分子质量是

 

．
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是

 

．
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为

 

．（计算结果精确到0.1%）
（4）现有某不法供应商将1kg刚好合格的牛奶配成了1.5kg的“毒奶”，且顺利通过了检测，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺

 

kg．

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；
（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
（3）某元素质量分数=

该原子的相对原子质量×该原子个数

该物质的相对分子质量

×100%；
（4）根据1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格，计算将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”所多出的0.5Kg合格的牛奶所含N元素的质量由三聚氰胺所提供时三聚氰胺的质量．

解答：解：（1）根据三聚氰胺的化学式C₃H₆N₆可知，其相对分子质量=12×3+6+14×6=126；
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为：

14×6

126

×100%≈66.7%．
（4）1.5Kg刚好合格的牛奶中所含N元素质量=1.5Kg×0.2=0.3Kg，则将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg需要加入N元素的质量=0.3Kg-0.2Kg=0.1Kg
含0.1KgN元素的三聚氰胺的质量=

0.1Kg

66.7%

=0.15Kg
故答案为：（1）126；（2）6：1：14；（3）66.7%；（4）0.15．

点评：一定量化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，已知该等式中任意两个量都可计算出第三个量，掌握化学式的基本计算即可顺利解答．