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    现有几种常见物质，其中D可用作干燥剂，F为红棕色沉淀，M为固体粉末，N为白色沉淀，它们相互转化的关系如下图：

                                 

    （1）写出下列物质的化学式：

    A           ；N           ；F           ；酸X         。

    （2）写出下列化学反应方程式：

    ①                                                

    ②                                               

    ③                                               

    ④                                               

    （1）CaCO3；AgCl；Fe(OH)3；HCl

        （2）① CaCO3  CaO +CO2↑

    ② CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑

    ③Fe2O3 + 3CO    2Fe + 3CO2

    ④2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
    （1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为
     
    ．
    （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
    物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
    反应前质量/g 23 40 0 0 0
    反应后质量/g 0 0 22 27 x
    ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为
     
    ；
    ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为
     
    ；
    （3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是
     
    ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是
     
    （任写一种）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的4/5．
    （1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：
      颜  色   气  味     水  溶  性
      氮  气
    （2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵（NH4Cl）溶液混和加热来制取氮气．现提供如下实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是
     
    ，收集装置是
     
    ．（填字母）
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    （3）工业上常用氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨气，化学反应方程式为
     
    ．
    N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3．现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气多少升？（已知O℃和标准大气压下氮气的密度为1.25克/升；假设氮气完全转化为氨气）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10～11mg/mL．钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心机的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动．请回答下列问题：
    （1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，成年人表现为
    骨软化
    病，儿童表现为
    佝偻
    病，老年人表现为
    骨质疏松
    症．
    （2）青少年和老年人需要补充一定的钙，它通过
    主动运输
    方式被小肠绒毛上皮细胞吸收后，再经过
    血液循环
    运往全身各处．
    （3）现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇600片剂”的部分文字说明如下：
    ①本品“每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），成人每天服用1片”．你知道“1.5g碳酸钙与600mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？
    ②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品“钙尔奇300片剂”中，每片含主要成分碳酸钙
    0.75
    克；若改服此产品，则成人每天需服用
    2
    片．
    ③药品使用中还特别注明：“若过量服用可发生高钙血症、奶--碱综合症，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全”．对厂家的如此说明，你的看法是
    人体必需元素的摄取量应科学合理，绝不是多多益善．说明书中反映了厂家诚信经商的理念．还可以从对顾客、患者的知情权及厂方的社会责任感意识等方面去分析、理解、阐述
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
    （1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：
    锰＞铁＞铜
    锰＞铁＞铜
    ；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：铁＞锰＞铜．
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
    ①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
    ②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入
    硫酸铜溶液
    硫酸铜溶液
    中，观察现象；
    ③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：
    将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
    将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
    ．
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    ．
    （2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
    加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次 20 17.4
    第2次 20 14.8
    第3次 20 12.2
    第4次 20 12.0
    第5次 20 m
    ①表格中m=
    12.0
    12.0
    ；
    ②黄铜样品中锌的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?定西）在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其它杂质）．他现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加上60g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．
    试计算：
    （1）混合物中氯化铜的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

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