【题目】同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响？
（做出猜想）Ⅰ．与盐酸的浓度有关 Ⅱ．与温度有关 Ⅲ．与金属的种类有关
（进行实验）
实验编号 | 金属 | 盐酸的质量分数% | 温度℃ | 金属丝消失的时间s |
① | 铝丝 | 5 | 20 | 450 |
② | 铝丝 | 8 | 20 | t |
③ | 铝丝 | 10 | 20 | 240 |
④ | 铝丝 | 10 | 30 | 65 |
⑤ | 铁片 | 10 | 30 | 125 |
（解释与结论）
（1）铝与盐酸反应的方程式为__________。
（2）由实验①③可知，猜想1__________。（填“成立”或“不成立”）
（3）为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择________。
（4）能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为________。
（反思与评价）
（5）在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是_______。
（6）有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是________。
【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 成立 相同时间内收集到的氢气体积 ③④ 240<t<450 没有控制单一变量，金属的表面积并不相同
【解析】
（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）根据实验①③可知盐酸的浓度不同，盐酸的浓度大，反应速率快，所以猜想1成立；
（3）根据比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择相同时间内收集到的氢气体积；
（4）根据表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验应该是温度不同外其他条件相同，所以能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为③④；
（5）实验②中盐酸的浓度比①实验中盐酸的浓度大，比③实验中盐酸的浓度小，所以在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是240＜t＜450；
（6）通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是没有控制单一变量，金属的表面积并不相同．
故答案为：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）成立；
（3）相同时间内收集到的氢气体积；
（4）③④；
（5）240＜t＜450；
（6）没有控制单一变量，金属的表面积并不相同．
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【题目】铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 | Cr | Mg | Cu |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
②从上述探究实验可知，Cr ______（填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式___________________________________________。
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【题目】我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①食醋中含有的一种酸__________ ②可用作食品干燥剂的氧化物是_________；
③最清洁的燃料是_______________ ④碱溶液中都含有的一种离子 ___________。
（2）人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
①生活中一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0-4.0；泡菜3.2-3.6；牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0，胃酸过多的病人比较适合吃以上食物中的_________；平时为了缓解因胃酸过多而引起的胃痛，可以服用药物中和过多的胃酸，请你写出中和胃酸过多的一个化学反应方程式_____________________________。
②工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。生活中我们常用稀盐酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式____________________________，若要配制500克质量分数为14.6%的稀盐酸用来除铁锈，则需要36.5%的浓盐酸___________克。
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【题目】色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可以通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。下列说法正确的是（ ）
A.1个色氨酸分子中含有1个氮分子
B.色氨酸中氮、氧元素的质量比为1:1
C.一定条件下蛋白质能与水反应生成氨基酸
D.色氨酸中共含有27个原子
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【题目】“上善若水，水善利万物而不争”，水与人类的生产生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A.水加热煮沸后，液态水转化为水蒸气，水分子的体积增大
B.黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化操作后，可供人类生活用水
C.用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2 ：1
D.通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水、工业废水净化后再排放，可减 少水体污染
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【题目】化学有专门的符号体系，请用化学符号填空：
①元素符号：镁_____、氯_____；
②稀有气体：氦气（He）、氖气_____；
③导致空气污染的有害气体_____（任写一种）；
④冰水混合物_____、液氮_____。
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【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
B.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
C.硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
D.“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
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【题目】李明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变_____色；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处_____保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_____。
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【题目】化学与生活密切相关。服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为________；堆放杂物的纸箱着火时，可用水灭火，其灭火原理是________；某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理：________。
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