请阅读下列新闻.解答相关问题:2012年2月17日.小家电巨头××因产品陷入“质量门宣布停牌．此前的16日.央视曝出苏泊尔不锈钢炊具锰含量超出国标近4倍.可引起帕金森病等危险疾病．炊具是每家每户日常都要使用的用品.此次××产品锰超标引发了多方的关注.而这也是继去年10月以来.短短半年内该产品再现“超标门 .据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请阅读下列新闻，解答相关问题：
2012年2月17日，小家电巨头××因产品陷入“质量门”宣布停牌．此前的16日，央视《焦点访谈》曝出苏泊尔不锈钢炊具锰含量超出国标近4倍，可引起帕金森病等危险疾病．炊具是每家每户日常都要使用的用品，此次××产品锰超标引发了多方的关注，而这也是继去年10月以来，短短半年内该产品再现“超标门”，据报道，上海、广州等地的部分该产品锅具已经下架．
（1）不锈钢锅具在近日经检测发现：制造材料不锈钢中添加锰金属超过国家标准．锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A．Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑ B．Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄═FeSO₄+Mn D．Mn+CuSO₄═MnSO₄+Cu
（2）2月16日央视《焦点访谈》曝出××不锈钢炊具锰含量超出国标近4倍，可引起帕金森病等危险疾病．则回答问题：
①不锈钢属于一种

材料，其主要合金元素是镍和铬，主要起到

作用，请举例说明不锈钢的主要用途有

．
②如果不锈钢产品中的锰含量超标，镍含量不达标，可能严重影响相关产品使用效果和寿命，请还说出锰含量超标的危害有

．
（3）锰为不锈钢主要的添加元素．锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
①铁生锈的主要原因是铁与氧气和

直接接触．
②不锈钢是

（填“纯净物”或“混合物”）．
③相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如表：

金属种类	锰（Mn）	镁	铜
与盐酸反应	略慢	快	无明显现象

上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是

；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式

，反应的基本类型为

．
（4）金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．

等质量的金属（a克）与足量盐酸反应

镁

铁

锰

金属的相对原子质量

产生氢气的质量（g）

27.5

找到的规律

考点：金属活动性顺序及其应用,金属材料及其应用,生铁和钢,金属锈蚀的条件及其防护,纯净物和混合物的判别,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据Mn在金属活动性顺序中位于铝和锌之间和金属活动性顺序表的应用分析．
（2）①根据不锈钢的特性、应用分析回答．
②根据锰与人体健康之间的关系分析回答．
（3）①根据铁生锈的条件分析回答．
②不锈钢的组成分析类别．
③根据金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度比较金属的活动性．
（4）根据表中的数据分析，相同价态相同质量的金属与酸反应，生成的氢气的质量与相对原子量大小的关系．

解答：解：（1）A、锰位于铝和锌之间，则锰排在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故该反应正确．
B、锰位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO₄发生置换反应，故该反应正确．
C、锰位于铝和锌之间，则锰排在铁的前面，铁不能与MnSO₄发生置换反应，故该反应错误．
D、锰位于铝和锌之间，则锰排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故该反应正确．
（2）①不锈钢属于一种金属材料，其主要合金元素是镍和铬，主要起到防止生锈作用，由于不锈钢不易生锈，常用于做医疗器械、炊具等．
②由题意可知，锰含量超标的会引起引起帕金森病等危险疾病．
（3）①铁生锈的主要原因是铁与氧气和水直接接触．
②不锈钢的主要成分铁，还含有少量的锰、镍等属于混合物．
③由于镁与盐酸反应的速率比锰与盐酸反应的速率快，说明镁、锰位于氢的前面，且镁的活泼性大于锰，由于铜不与盐酸反应，说明了铜位于氢的后面．所以，三种金属的活泼性的大小是：镁＞锰＞铜；锰与稀盐酸反应的化学方程式Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，反应的基本类型为置换反应．
（4）根据表中数据可分析出相同质量的同价态的不同金属，与足量的酸反应，相对原子质量越大，生成氢气质量越小；相对原子质量越小，生成氢气质量越大．
故答为：（1）C；
（2）①金属，防止生锈作用，做医疗器械、炊具等；②帕金森病等危险疾病；
（3）①水；②混合物；③镁＞锰＞铜，Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，置换反应；
（4）相同质量的同价态的不同金属，与足量的酸反应，相对原子质量越大，生成氢气质量越小；相对原子质量越小，生成氢气质量越大．

点评：本题考查初中化学中金属活动性顺序的探究问题，同时考查学生的观察能力和总结规律的思维；要加强实验的设计、分析、综合应用能力．这是初中化学的难点，也是历年中考的热点．

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如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
（1）发生的实验现象是

；

．
（2）此反应的文字表达式为

．
（3）实验后发现气体减少的体积小于

，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：

；

．

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有A、B、C三种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，B元素的原子有三个电子层，最外层有7个电子，C元素的原子失去一个电子后与氖原子核外电子排布相同，试回答：
（1）A元素名称

，B元素的离子符号

；
（2）写出C元素的符号

；
（3）写出C、B两元素形成化合物的化学式

，该物质由

粒子构成．

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（1）如图所示的三个关于水的实验，A中水发生了

变化（填：物理或化学）；B中试管1内得到的气体为

；C中净化水的方法是过滤和

．

（2）我国许多地区出现缺水危机，为保护水资源提倡节约用水和防止水体污染．请各写出一条措施：①节约用水措施

；②防止水体污染措施

．
（3）B中实验时为了增强

常在水中加入少量稀硫酸；2试管内得到的气体是

，如果1试管中气体体积为8mL，则2试管中气体体积为

．
（4）铁酸钠Na₂FeO₄是新型净水剂，能杀菌消毒，下列是制取铁酸钠的反应方程式，请完善：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+

．

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下面的表格中列出了Na₂SO₄在不同温度下的溶解度．

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	18.9	37.2	50.0	48.3	45.8

（1）由上表可知在20℃～60℃之间，Na₂SO₄溶解度变化的规律是：随温度的升高Na₂SO₄溶解度

．
（2）在30℃时，向100g水中加入40gNa₂SO₄形成

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂质量的最简比为

．

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小苏打（NaHCO₃）是一种重要的盐类物质，在食品和医药工业中用途很广．小茹与小艺同学为探究小苏打的性质，进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她们将下列实验报告填写完整，并参与她们的探究．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：NaHCO₃溶液显碱性	取NaHCO₃固体加入试管中，加适量水溶解并滴入2-3滴酚酞试液，振荡	溶液变成浅红色	溶液显碱性
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猜想四：加热能分解	取适量NaHCO₃固体加入试管中，如下图所示加热，产生的气体通入澄清石灰水中	有气体产生，试管口部有水珠出现，．充分加热后，试管中留下白色固体	NaHCO₃固体受热分解有二氧化碳气体和水产生