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    原煤中由于含有FeS2，燃烧过程中产生的SO2(4FeS2＋11O2)2Fe2O3＋8SO2)将对空气造成严重污染，向原煤中加入适量的石灰石就可以制成“环保煤”，通过反应2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，消除SO2对空气的污染．现有含FeS2 5.7％原煤1000 kg，理论上需加入纯度为95％的石灰石多少千克才能制得合格的“环保煤”．

    答案：约100 kg
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    原煤中由于含有硫元素（以单质硫计算），在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染．某煤厂向原煤中加入适量生石灰（主要成分是氧化钙CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染．煤燃烧时，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4，若该煤厂现有含硫3.2%的原煤1000t，求：
    （1）如果这些原煤不经加工处理而“直接燃烧”，硫完全转化成二氧化硫时，可生成二氧化硫的质量为多少？
    （2）如果将这些煤完全制成合格“环保煤”，理论上需要氧化钙多少吨？
    （3）若这些氧化钙是由含杂质10%的石灰石高温锻烧而成的话，理论上需要这样的石灰石多少吨？（CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释：
    （1）在一些食品的包装袋中常装有干燥剂，有的干燥剂的成分是氧化钙，其干燥原理是（用化学方程式表示）
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （2）小刚在学习了化石燃料等知识以后，发现原煤中由于含有硫元素，燃烧时会转化成二氧化硫而造成酸雨．但是他注意到确定酸雨的界限是pH＜5.6，而不是小于7，正常的雨水呈弱酸性是由于（用化学方程式表示）
    CO2+H2O═H2CO3
    CO2+H2O═H2CO3
    ．
    （3）用洗洁精可洗净餐具，是由于发生了
    乳化
    乳化
    作用．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

    原煤中由于含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧。某煤厂向原煤中加入适量生石灰度制成供居民采暖用的“环保煤”以减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2

    2CaSO4。该煤厂现有含硫3.2%的原煤1000t，问：

    （1）如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨?

    （2）如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”理论上需含氧化钙98%的生石灰多少吨?

     

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：058

    原煤中由于含有硫元素；在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧。某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。煤燃烧时，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：

        2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4

        若该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000t，求：

        (1)如果这些原煤不经加工处理而“直接燃烧”，硫完全转化成二氧化硫时，可生成二氧化硫的质量为多少？

        (2)如果将这些煤完全制成合格“环保煤”，理论上需含氧化钙98％的生石灰多少吨？

        (3)若这些生石灰是由含杂质10％的石灰石高温锻烧而成的话，理论上需要这样的石灰石多少吨(CaCO3CaO+CO2↑)？

     

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