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    下列有关溶液的说法中，正确的是

    A．溶液都是澄清、透明、无色的

    B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的

    C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大

    D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小

    D

    【解析】

    试题分析：A、水是澄清、透明、无色的，但不是溶液，错误；B、溶液的组成中可以有两种或两种以上溶质，错误；C、相同温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大，错误；D、降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小，正确。故选D

    考点：溶液的组成，溶液基本特征，溶质质量分数。

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    （2）操作Ⅰ的名称是 ；该实验中用到玻璃棒的作用是 。

    （3）请写出反应①的化学方程式： ，反应类型是 。

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    填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）：

    混合物

    除去杂质的化学方程式

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    FeCl2溶液（CuCl2）

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    （7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。

    A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

    （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。

    （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。

    （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能

    有 （填序号）．

    ①氯化钠固体仍然不纯

    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

    ③量取水时，仰视读数

    ④装瓶时，有少量溶液洒出

    （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量

    ①白色沉淀含有物质的化学式为 ；

    ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ；

    ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。

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