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    12．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）操作A中玻璃棒的作用是引流．
    （2）NaClO3中氯元素的化合价为+5价．
    （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
    （4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
    （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3．

    分析 （1）玻璃棒的用途有引流、搅拌和转移物质等；
    （2）化合物中元素化合价代数和为零；
    （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；
    （4）MnCO3和H2SO4反应生成MnSO4、水和二氧化碳；
    （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3．

    解答 解：（1）操作A是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流．
    故填：引流．
    （2）设NaClO3中氯元素的化合价为x，
    根据题意有：（+1）+x+（-2）×3=0，
    x=+5，
    故填：+5．
    （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，利用玻璃棒搅拌能使液体受热均匀．
    故填：玻璃棒．
    （4）加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式为：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
    故填：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
    （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3．
    故填：NaClO3．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积、提高铁丝局部的温度，铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝集气瓶里放入少量水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；可以观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成了一种黑色的固体，写出该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于化合物的是（　　）
    A．五氧化二磷B．石油C．硫粉D．空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有下列溶液：①海水，②白酒，③植物油和汽油混合形成的溶液，④汽水，其中溶剂是水的有（　　）
    A．①④B．①②④C．②③D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．硫酸钙转化学K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：

    （1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3．
    （2）操作Ⅰ的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO3（填化学式）．
    （3）蒸氨过程中涉及的化应类型为AB（填编号）
    A．复分解反应    B．化合反应   C．分解反应    D．置换反应
    （4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）可循环利用的物质除了NH3外，还有CO2（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．以硫酸钙晶体（石膏的主要成分）与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：

    已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
    温度（℃）0102630
    水溶液7.319.2811.0312.98
    氨（8%）溶液1.411.582.253.36
    氨（35%）溶液0.440.750.82非常压
    （1）氨水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．
    （2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持
    低温（选填“低温”或“高温”）．
    （3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
    （4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
    （5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
    A．酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液
    （6）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．二氧化硫的排放会导致的环境问题是形成酸雨，可用高锰酸钾溶液检验烟气中二氧化硫．
    （7）某电厂用煤200吨（含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏（CaSO4•2H2O），则可生产石膏多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图：

    查阅资料：
    ①三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    ②已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
    ③K2SO4在有机溶剂中溶解度小．
    （1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）  
    A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
    （2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
    （3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
    （4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
    （5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
    （6）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如下图，求样品中硫酸钾的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．FeCl3溶液可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用 FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为 FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

    【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 pH 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
    表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 pH
    Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀的 pH1.94.7
    沉淀完全的 pH3.26.7
    （1）实验中，步骤 b 加入 CuO 消耗溶液甲中的 HCl，使溶液 pH 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤 b 调节溶液的 pH 到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
    （2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯．
    （3）FeCl3溶液容易生成 Fe（OH）3发生变质，在保存 FeCl3溶液时，常向 FeCl3溶液中加入某种酸，以防止 FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
    A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．市场上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品，现取20g该合金样品，投入到150g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余物的总质量为169.6g．计算：
    （1）产生氢气的质量为0.4g
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）

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