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    17．NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示． 
       
    （1）t1℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）图1中a点的含义是20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g．
    （3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法．
    （4）某兴趣小组做了如图3提纯NaCl的实验．请根据实验回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的CBA（填字母）．
    ②若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
    A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
    B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
    C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
    D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度；
    （2）图1中a点的含义是：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
    （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法；
    （4）①粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的CBA；
    ②A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，氯化钠固体中含有杂质，氯化钠质量偏大，故错误；
    B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，带走一些氯化钠，氯化钠质量偏小，故正确；
    C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热，氯化钠潮湿，固体质量偏大，故错误；
    D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足，氯化钠没有全部溶解，氯化钠的产量偏小，故正确．
    故选：BD．
    故答案为：（1）＞；
    （2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
    （3）降温结晶；
    （4）①CBA；
    ②BD．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    5．如图为工业制备硝酸的生产过程示意图．

    （1）步骤①中发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （2）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因构成物质的分子不同．
    （3）步骤③中发生反应的化学方程式为3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是NO．

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    12．某种氧化铜样品共2.0g 其中混有极少量木炭粉杂质，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求该样品中氧化铜的质量分数．（请根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了绘制“叶脉书签”，用碱溶液甲和盐溶液乙混合后浸泡树叶．已知：甲溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；乙溶液和氢氧化钙溶液反应生成CaCO3；将甲、乙溶液混合后加入适量盐酸得到氯化钠溶液．
    （1）甲和硫酸铜溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）若在甲、乙两种混合溶液中加入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀盐酸．其中可观察到的实验现象有哪些？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为3．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒．
    （3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    （4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═FeSO4．
    （5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3等可溶性碳酸盐（填化学式）．
    （6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe，
    实际作还原剂的是 CO． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
    ①FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑
    ②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质．
    （1）高炉用赤铁矿石炼铁的反应原理用化学方程式表示为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是与氧气、水隔绝；焊接金属时要先用稀硫酸除去其表面的锈，检验除锈过程中产生的废液中是否含有硫酸，下列试剂不能选择的是BC；
    A．铁粉       B．氯化钡溶液       C．硝酸钠溶液        D．氢氧化铜
    （3）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣中一定含有Fe、Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．请根据下列实验装置图，回答有关问题：

    （1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$+2KCl+3O2↑．
    （2）相对于B装置来说，C装置的优点是便于控制反应的发生和停止．
    （3）简述用D装置收集氧气时的验满方法：把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满．

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