Question

【题目】某同学们观察、比较铝箔和铁丝。

（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的_____性。

（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是_____，而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为_____。

（3）下图为Mn（锰）和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是_____。

②反应中失去电子的粒子是_____。

③由反应可知金属的活泼性：Mn_____Cu（填“>”或“>”）。

Answer 1

【答案】延展 铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜 锰原子 >

【解析】

（1）金属能加工成“箔”或“丝”，是利用了金属具有良好的延展性；

（2）铝在空气中能与氧气反应，使铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；

（3）①由微粒的变化可知，实际与反应的粒子是：；

②由于变成了，所以反应中失去电子的粒子是：锰原子；

③由反应可知，能将从其盐溶液中置换出来，金属的活泼性：＞。