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    实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：
    （1）写出有标号仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）若用B装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）老师提出可用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程为
     
    ．为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是
     
    （填A、B或C），该装置的最大优点是
     
    ．
    （4）小明用D装置测量产生的CO2气体的体积．量筒中凹液面的最低处与图E中
     
    （填a或b）处保持水平，读出体积为6.0mL．实验发现，产生二氧化碳的实际体积
     
    （填大于、等于或小于） 6.0ml，其理由是
     
    ．
    （5）小红用图F验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是
     
    （填序号，可重复选用）．
    ①从d端通氮气
    ②从c端通二氧化碳
    ③从分液漏斗中滴加适量水
    ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中．
    考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,测量容器-量筒,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
    分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
    （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    分液漏斗、注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
    （4）量筒的刻度由下向上依次增大；
    二氧化碳能够溶于水；
    （5）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
    解答：解：（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
    故填：铁架台；长颈漏斗．
    （2）若用B装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式是：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    故填：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    （3）碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
     为了完成该实验，最合适的发生装置是C，该装置的最大优点是能够控制反应速率．
    故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；C；能够控制反应速率．
    （4）用D装置测量产生的CO2气体的体积．量筒中凹液面的最低处与图E中a处保持水平，读出体积为6.0mL；
    产生二氧化碳的实际体积大于6.0ml，其理由是一部分二氧化碳溶解在水中．
    故填：a；大于；一部分二氧化碳溶解在水中．
    （5）应该采取的实验操作顺序是：先将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，再从c端通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再从d端通氮气，排出二氧化碳，再从分液漏斗中滴加适量水，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，再从c端通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红色，说明二氧化碳和水发生了化学反应．
    故填：④②①③②．
    点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在反应3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C、2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    D、CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验
     
    （选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知：A是最常见的溶剂，D是最简单的有机物，也是天然气的主要成分．请根据如图回答有关问题．

    ①图1中D的化学式是
     
    ．
    ②图1中A→B+C的化学方程式是
     
    ．
    ③图2是C物质还原氧化铜的实验装置，操作中必须先通C物质后加热的原因是
     
    ，实验过程中可以观察到的现象为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
    测得相关数据如图所示：

    数据处理：
    （1）反应生成二氧化碳的质量为
     
    g．
    （2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
    实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对盐酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“-”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．
    总结一：盐酸的化学性质

    ①写出氧化铁与盐酸的化学方程式
     
    ．
    ②补充一个实验，完善盐酸的化学性质，X可以是
     
    （用化学式表示）．
    ③能发生中和反应的化学方程式
     
    ．
    ④为测定某盐酸中溶质的质量分数，甲同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.15mol氢气，请完成下列计算与分析：
    Ⅰ．计算：该盐酸中溶质的质量分数．
     
    （根据化学方程式计算，写出计算过程）
    Ⅱ．分析：甲同学将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是
     
    ．
    总结二：氢氧化钙的化学性质

    （已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）

    ⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，发生反应的化学方程式为
     
    ，此时所得溶液中含有的溶质有
     
    （酸碱指示剂除外）．
    ⑦丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与丙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是
     
    （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是
     
    ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程与现象
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
    （1）写出反应化学方程式
    ①
     
    ；②
     

    （2）含D的物品容易腐蚀，其腐蚀的过程是与空气中的
     
    发生 反应的过程．
    （3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学：
    （1）化石燃料主要包括煤、
     
    和
     
    ，它们都是
     
    能源（填“不可再生”或“可再生”），
     
    燃烧最易导致酸雨，
     
    燃烧对环境影响最小．当今民用燃气主要有沼气、天然气、管道煤气和
     
    ．
    （2）废旧电池中有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是
     
    ，它在常温下的状态是
     
    ．常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和
     
    ；得到的氯化铵在农业上又可用作
     
    ．它是由
     
    种元素组成，其中N元素的化合价为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小雨的午餐食谱中有红烧肉和米饭，为了营养均衡，建议她还应补充的食物是
     

    A．鸡蛋   B．红烧鱼   C．青菜   D．
     
    ．

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