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    【题目】研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
    ［研究方案］先称取13、3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
    （1）［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
    填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

    Na2CO3的质量／g

    变质NaOH的质量/g

    NaOH的变质程度


    （2）［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
    （3）［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

    【答案】
    （1）5.3；4.0；33.3%
    （2）

    实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g


    （3）

    NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体


    【解析】解答由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
    设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 2.2g
    106：x=44：2.2g
    x=5.g
    则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    80 106
    z 5.3g
    80：z=106：.3g
    y=4g
    则氢氧化钠的变质程度为
    [继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g－5.3g=8g
    设参加反应氯化氢的质量为m
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40 36.5
    8g m
    40：8g=36.5：m
    m=7.3g；
    盐酸的质量=7.3g÷14.6%=50g
    =50g．
    [发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
    所以答案是：[解决问题]：

    Na2CO3的质量/g

    5.3

    变质NaOH的质量/g

    4.0

    NaOH的变质程度（用质量分数表示）

    33.3%

    [继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．
    [发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
    变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体，以此为突破口分析解答即可；
    【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．

    练习册系列答案
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