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    定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．
    【查阅资料】
    ①无水CuSO4遇水变蓝    
    ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2 
    ③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
    【设计实验方案】
    方案1  取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为
     
    ，结论为红色固体中含有Cu2O．
    方案2  装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

    （1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有
     
    ；（填序号）
    ①加热前先排尽装置中的空气
    ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    ③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
    （2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式
     
    ．
    方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
    （1）该实验方案最少得进行
     
    次称量；
    （2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,氢气的制取和检验,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验
    专题：科学探究
    分析：方案1 根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色进行解答；
    方案2
    （1）根据水的存在会对实验结果造成影响来回答判断；
    （2）根据氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水进行解答；
    方案3
    （1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答．
    （2）根据铜元素守恒计算得出正确结论．
    解答：解：方案1 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O；
    方案2
    （1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；
    故答案为：①②③；
    （2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+Cu2O
      △  
    .
     
    2Cu+H2O；
    方案3
    （1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答．
    （2）单质Cu在空气中加热生成CuO，CuO高温灼烧会生成Cu2O和O2，因此最后坩埚中剩下的固体是Cu2O，质量为（c-a）g，则Cu元素的质量=(c-a)g×
    128
    144
    ×100%    ，所取红色固体的质量为（b-a）g，若红色固体中有Cu2O，即Cu和Cu2O的混合物，那么红色固体中Cu元素的质量应该小于（b-a）g，即(c-a)g×
    128
    144
    ×100%    ＜b-a，
    解得c＜
    9b-a
    8
    ，故若红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为c＜
    9b-a
    8
    ．
    方案1：溶液变为蓝色；
    方案2：（1）①②③；
    （2）H2+Cu2O
      △  
    .
     
    2Cu+H2O；
    方案3：（1）4；
    （2）c＜
    9b-a
    8
    ．
    点评：本题是一道性质实验方案的设计考题，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
    序号 物质 杂质 试剂 操作
    A CO2 H2O 浓硫酸 洗气
    B FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶
    C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
    D 锌粉 铁粉 过量盐酸 过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子．

    请回答下列问题：
    （1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；
    （2）上述图示中，C图的物质属于①
     
    （填物质分类）；从微观角度解释你的判断依据②
     
    ．

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    化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

    回答下列问题．
    （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由
     
    ；
    （2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
     
    ；
    （3）操作③的目的是
     
    ，③、④操作顺序能否交换，其理由是
     
    ；
    （4）此设计方案是否严密，说明理由
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等．请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）
    小苏打、．一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精 分类标准：
     
    包括物质：
     
    （不少于三种）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘．某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备化学性质极为活泼的纳米铁粉．
    【实验原理】
    （1）用硫酸亚铁、草酸（H2C2O4）两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁（FeC2O4）（溶解度较小）．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）焙烧草酸亚铁：FeC2O4
      △  
    .
     
    Fe+2CO2↑
    【操作步骤】
    （1）草酸亚铁晶体的制备如图1
    ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、铁架台、硫酸亚铁、草酸等实验用品．为分离获得反应后的不溶物，缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    ②若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是
     
    ．
    （2）纳米铁粉的制备将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
    ①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2对于该实验步骤所起的作用是
     
    ．
    ②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间．你认为烧熔过早、过晚的后果分别是
     
    ，
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
    （1）当温度为t1℃时，
     
    的溶解度最大．
    （2）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是
     
    ，没有晶体析出的是
     
    ．
    （3）在A的t2℃的饱和溶液中含有少量C，应采用
     
    的方法达到初步分离A和C的目的；若要使C从其饱和溶液中结晶出来，最好采用
     
    的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）请根据实验数据，粗略计算每片钙片中含碳酸钙的质量．（写出计算过程，注意格式）
     

    （2）小顺同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏大，理由是
     
    小利同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏小，理由是
     
    （二氧化碳在酸性溶液中溶解度极小，可忽略不计）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，甲与乙、乙与丙反应时均能生成丁，且反应时物质的颜色变化刚好相反，常温下，甲为黑色粉末丁是引起温室效应的主要气体转化关系如图：
    （1）则丙的化学式是
     
    ；
    （2）乙的一种化学性质是
     
    ；
    （3）请写出丁的一种用途
     
    ；
    （4）甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．

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