分析：（1）根据仪器的用途分析选择；
（2）根据粗盐提纯的步骤可知，⑤是蒸发，分析蒸发所用的仪器，并依据蒸发过程中的注意事项分析解答；
（3）根据精盐制得率=
×100%分析解答；
（4）A、饱和食盐水中的氯化钠的溶解量达到了最大，
B、氯化镁在水中的溶解量是有限的，
C、氯化镁会溶解到饱和食盐水中，
D、接触面积越大，氯化镁在水中的溶解量越大．
（5）溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于10%的原因．
【请你解决】所配溶液中含溶质质量为：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g，所以可直接用5g食盐固体和45g水，如果用其它溶液配时，先计算溶质是否够，不够用固体食盐补充，剩余的质量再用水补充完整．
（6）蒸馏水和氯化钠溶液都是无色、无味的液体；不能品尝药品的味道；蒸发氯化钠溶液到一定程度时，有晶体析出．
解答：解：（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热少量的液体；要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，根据仪器的用途应选研钵；
（2）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，故答案为：蒸发皿，
蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；
（3）根据精盐制得率=
×100%分析：
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
E．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌的时间不足就直接过滤，氯化钠没有全部滤出，符合题意；
F．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水的量过多，不符合题意；
G．转移溶液时玻璃棒烧杯未用水冲洗到容量瓶中，氯化钠偏少，符合题意；
H．过滤时，玻璃棒靠在一层滤纸，导致滤纸破损，制得氯化钠不纯，不符合题意．
故制得率较低，其可能原因是：ABDEG．
（4）
A、浸洗前后，食盐水中的溶质氯化钠的质量不变，但是，溶液中又溶解了一些氯化镁，使溶液质量增大，而溶质质量比上溶液质量就是溶液质量分数，所以氯化钠的质量分数减小，故A正确，
B、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，故B错误，
C、浸洗前后食盐水组成不变，说法错误，氯化镁溶解其中，故C错误，
D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，在浸洗后，氯化钠中的氯化镁就越少，故D正确．
故说法中正确的是：A、D．
（5）A．用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
B．称氯化钠的时候左盘放了滤纸，右盘没放，则氯化钠偏少；
C．把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
D．氯化钠晶体不纯，导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
E．将氯化钠溶液装入细口瓶时，有少许洒出；氯化钠溶液的质量分数偏小；
F．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
故导致所得溶液溶质质量分数偏小的是：BDEF．
【请你解决】溶质质量为：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g；
所以方案一为：5g食盐固体和45g水．
100g20%的食盐溶液中含溶质：100g×20%=20g；
设需要20%的食盐溶液质量为x，x×20%=5g，解得x=25g，需水：50g-25g=25g；
所以方案二为：25g20%的食盐溶液和25g水．
（6）蒸馏水和氯化钠溶液都是无色、无味的液体，不能通过观察颜色、闻气味来鉴别蒸馏水和氯化钠溶液；一般不能通过品尝液体的味道来鉴别物质；鉴别蒸馏水和氯化钠溶液的正确方法是：加热蒸发两种液体，加热到一定程度时，有晶体析出的是氯化钠溶液，始终无晶体析出的是蒸馏水．
故答案为：蒸发液体看是否结晶．
故答案为：（1）研钵．
（2）蒸发皿，来回移动酒精灯的方法．
（3）ABDEG．
（4）AD
（5）计算、BDEF．
【请你解决】
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试剂用量 |
| 示例 |
15%的食盐溶液33.3g．水16.7g |
| 方案一 |
5g食盐固体和45g水 |
| 方案二 |
25g20%的食盐溶液和25g水 |
（6）蒸发液体看是否结晶
请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
