工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应．
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是 ．
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式）．
考点：
物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的制备．
分析：
（1）根据石灰石、生石灰、熟石灰的性质分析；
（2）根据步骤④发生反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据碳酸钠能与盐反应的性质分析．
解答：
解：（1）由石灰石、生石灰、熟石灰的性质可知，都能与盐酸反应；
（2）由题干可知，步骤④发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于碳酸钠能与可溶性的钙盐、钡盐反应，丙同学所选溶液中的溶质可能是：CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2等．
故答为：（1）B；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2．
点评：
本题的难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的性质、碳酸根离子的检验方法等是正确解答本题的关键．
科目：初中化学 来源： 题型：
已知A~G为初中化学常见的物质。
如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A ，D 。
(2)G物质的一种用途 。
(3)写出F→E的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为____反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式 ．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 ．
（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为 ．
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O
2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．
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科目：初中化学 来源： 题型：
氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．
结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）副产品氢气的一种用途： ．
（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中 溶液的溶质质量分数最小．
（4）配平反应①的化学方程式：□NaCl+□H2O
□NaClO3+□H2↑
（5）反应②的基本反应类型是 ，该反应能发生的原因是 ．
（4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是 （任写一点）．
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科目：初中化学 来源： 题型：
有关乙醇（C2
H5OH）的说法正确的是
A. 乙醇是食醋的主要成分
B. C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1
C. 乙醇不能溶于水
D. C2H5OH中C元素的质量分数是
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