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    13．用科学方法认识和改造物质
    只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．
    （1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质
    已知下列反应：HCl+AgNO3═AgCl+HNO3  MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
    ①上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，运用（填“归纳”或“演绎”）归纳法得到这组反应发生的原因是有氯化银沉淀生成．
    ②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）演绎法．
    （2）用实验法认识氯化钠的性质
    ①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    ②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较．
    比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
    图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）ABE，不同点有CDF．
    A．易溶物质
    B．溶解度随温度变化的方向
    C．溶解度受温度影响的程度
    D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数
    E.23℃时的溶解度
    F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
    （4）用两种重要的实验法--“蒸馏法和结晶法”改造物质
    从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法--蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的结晶法，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水，通过结晶法获得物质的一个事例是用结晶法从海水中获得食盐．

    分析 （1）根据基本反应类型及归纳、演绎的概念进行分析解答；
    （2）根据复分解反应发生的条件，化学方程式的书写方法，测定溶液酸碱性的方法进行分析；
    （3）根据溶解度曲线表示的意义进行分析解答；
    （4）根据蒸馏法，结晶法的原理及应用分析解答．

    解答 解：（1）由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属复分解反应；归纳法是根据一系列具体事实概括的一般原理或结论的过程．演绎法是根据一般原理推理出具体事实的过程．由化学反应方程式归纳分析可知，这两个反应的生成物中都有氯化银沉淀生成，由此根据演绎法可推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，因为交换成份后也会有氯化银沉淀生成；故答案为：①复分解反应；归纳；有氯化银沉淀生成；②演绎；
    （2）①根据实验法验证，把两种溶液混合观察实验现象，然后推断物质间发生的反应；根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠及质量守恒定律，可书写反应的化学方程式，故答案为：把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；②测定溶液的酸碱度可用pH试纸进行，故答案为：用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较；
    （3）根据氯化钠和硝酸钾溶解度曲线可知，其相同点是：都是易溶于水的物质；溶解度随温度变化的方向相同；两种物质在23℃时的溶解度相同；由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以其不同点是：溶解度受温度影响的程度不一样；20℃时的饱和溶液溶质质量分数不相同；40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量不一样；故答案为：ABE；CDF；
    （4）蒸馏法是利用液体的沸点不同对液体混合物进行分离提纯的一种方法；结晶法是用减少溶剂来使溶液中的溶质结晶析出的一种物质获得方法；这两种方法在生产生活中应用非常广泛，如用蒸馏法从自来水或河水、海水中获得蒸馏水；用结晶法从海水中获得食盐等，故答案为：结晶法；用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水；用结晶法从海水中获得食盐．

    点评 本题考查了化学研究的方法，反应类型铁判定，化学方程式的书写、溶解度曲线表示的意义，物质获取或提纯的方法等，知识点较多，要熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于电解水的过程，下列说法正确的是（　　）
    A．水分子数目不变B．水分子体积改变C．原子种类不变D．分子种类不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    4．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

    根据上述实验现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是CaCO3；
    （2）白色固体中一定不含CuSO4、Na2SO4，一定含有CaCO3、BaCl2、KOH，可能含有KCl；
    （3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
    物质性质与用途B日常生活经验
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    H2O2分解放出O2-实验室制O2    		衣服上圆珠笔油-用汽油或酒精搓洗
    区别棉和羊毛织物-取少量，点燃闻气味
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    住宅失火时用水浇灭-降低可燃物着火点
    皮肤沾上浓硫酸-用水冲洗，再涂氢氧化钠    		维生素A-缺乏时引起坏血病
    糖类、蛋白质-必需摄取的营养素
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图中的A～H表示几种初中化学常见的含有氧元素的化合物，其中A、B、D均含钠元素，B、C、E均含碳元素，D、F、G均含硫元素，E、H属于氧化物；B俗称苏打，F与石灰乳可制农药波尔多液．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
    （1）F是由离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
    （2）写出有关物质的化学式是D：Na2SO4，H：H2O．
    （3）写出A→B反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （4）写出F→D反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．用：H2O，H2SO4，CaO，Cu（OH）2，Fe写出符合要求的化学方程式．
    （1）化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2
    （2）分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （3）置换反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （4）复分解反应H2SO4+Cu（OH）2=2H2O+CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验．
    查阅资料：氨气的密度比空气小，加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．
    请根据有关信息回答下列问题：
    （1）利用A装置制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）．
    （3）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在m管口处，红色变蓝色，证明氨气已经满了．
    （4）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
    A．氨分子是不断运动的          B．浓氨水具有挥发性
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    （5）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在小烧杯外、大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）．
    A．水和浓硫酸               B．水和氯化钠固体
    C．水和硝酸铵固体           D．水和氢氧化钠固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如图所示的转化关系：A+B→C+D．
    （1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应．
    （2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．
    ①C的固体俗称干冰；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的导热性．
    ②反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（写出一个符合题意的即可）
    （3）若A、C都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案），该反应说明金属活动性：A＞（选填“＜”或“＞”）C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
    实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
    ①第1～6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
    ②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色
    已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
    【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
    【查阅资料】
    Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．
    Ⅱ．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
    【猜想与假设】
    Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
    Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．
    甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
    乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．
    【进行实验】
    实验操作实验现象
    1号试管，…
    2号试管，蓝色固体不消失
    3号试管，蓝色固体减少
    4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
    【解释与结论】
    （1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
    （2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液．
    【反思与评价】
    （1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
    （2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．

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