Question

将12.5克石灰石粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）与100克稀盐酸恰好完全反应，反应中生成气体4.4克；试求：
（1）石灰石的纯度．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出稀盐酸中溶质氯化氢的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）同样用二氧化碳的质量来求出生成的氯化钙的质量，然后用氯化钙的质量除以反应后溶液质量，即得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的气体质量．

解答：解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73    111   44
 x    z     y    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g 

73

z

=

44

4.4g

z=7.3g
石灰石的纯度：

10g

12.5g

×100%=80%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

100g

×100%═7.3%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．