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    为测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，某学生取该地区石灰样品5.5g，高温煅烧充分反应后（杂质不反应）称得剩余固体3.3g．
    求（1）生成CO2的质量为
     
    ．
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    分析：（1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量；
    （2）根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量，求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成CO2的质量为：5.5g-3.3g=2.2g，
    （2）设22g石灰石样品中含CaCO3的质量为x
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100            44
    x             2.2g
    100
    x
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5g
    石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：
    5g
    5.5g
    ×100%=90.9%
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．
    故答案为：（1）2.2g；
    （2）90.9%．
    点评：此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
    练习册系列答案
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    稀盐酸的体积 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
    剩余固体质量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
    （1）X=
     
    g；
    （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？
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    精英家教网硫或含硫物质在空气中燃烧生成SO2，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．
    （1）下列环境问题与SO2的排放有关的是
     
    ．
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    （2）某工厂每天燃烧含硫1%的煤200t，若某煤中的硫全部转化为SO2，则该工厂每天产生SO2
     
    t．向煤中加入石灰石可减少SO2的排放量，在石灰石和氧气的作用下SO2最终转化成CaSO4，请写出有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）产生SO2的途径很多．小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取SO2，反应
    的化学方程为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体．请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因．
    （4）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2最高浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）限值如下表所示：
    浓度限值（mg/m3）
    一级标准 二级标准 三级标准
    0.15 0.50 0.70
    为测定某地区空气中SO2的含量，某环保小组按右图装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气有导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．若该实验中进入试管的空气总体积为100L．请通过计算说明该地区空气中SO2的浓度级别．

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    求：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数．

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