Question

（2011?石景山区二模）某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表．

品牌：XX钙片 主要成分：碳酸钙 每瓶100片，重80g

	第1次	第2次	第3次	平均值
钙片/片	18	18	18	18
生成气体的质量/g	4.5	4.3	4.4	4.4
反应后剩余物质量/g	83.1	83.0	82.9	83.0

（1）计算此钙片中钙元素的质量分数．
（2）计算容器中盐酸的质量．

Answer 1

【答案】分析：（1）实验测量会出现误差，要取得接近准确值的方法一般是多次测量取平均值．根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数求出钙元素的质量，最后根据×100%可求出钙片中钙元素的质量分数．
（2）根据质量守恒定律，钙片的质量+稀盐酸的质量=反应后剩余物的质量+二氧化碳的质量，则稀盐酸的质量=反应后剩余物的质量+二氧化碳的质量-钙片的质量．
解答：解：（1）设钙片中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
  
   x=10g
钙元素的质量为：10g×=4g
18片钙片的质量=80g×=14.4g
钙元素质量分数为：×100%=27.8%
（2）盐酸质量为：83g+4.4g-14.4g=73g
答：（1）钙片中钙元素的质量分数为27.8%．（2）容器中盐酸的质量为73g．
点评：本道题和我们一般所做的计算题有所不同，大多数计算题是让求反应后所得溶液的质量，而本题是让求所加盐酸的质量，依据的原理都是根据质量守恒定律，在计算反应后总物质质量时不能忽视了生成二氧化碳的质量．