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    钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

    I．铁的应用

    （1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是（填字母）。

    A．铁钳 B．铁锅 C．刀具

    （2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的。

    II．铁的冶炼

    工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

    （1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；

    （2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；

    Ⅲ．实验探究炼铁原理

    某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

    通过查阅资料知道：

    ①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为

    H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

    ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    ③常温下，Ca(OH)2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性

    于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

    （1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；

    （2）图中装置C的作用是；

    （3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的（填试剂名称），反应的化学方程式为；

    （4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。

    （5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

    查阅资料：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

    b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

    根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②③。

    （6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：

    玻璃管质量

    玻璃管及其中固体的质量

    装置F及其中物质的总质量

    反应前

    28.20g

    33.00g

    300.0g

    反应后

    32.84g

    300.4g

    根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为g，

    请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）（3分）

    根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式

    练习册系列答案
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    A. 单宁酸属于化合物

    B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

    C. 单宁酸分子的相对分子质量为1700g

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    用化学符号填空

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    （1）请写出相应的化学符号。

    ①一个铵根离子_____；②碳酸钠_____；

    ③2个亚铁离子_____；④地壳中含量最多的金属元素___；

    ⑤氧化铝中铝元素化合价为+3_____；⑥氦气____________；

    ⑦含氧量最高的氧化物化学式_____；⑧植物光合作用得到的单质____________；

    （2）写出有关铁及其化合物有颜色变化的四个反应

    ①溶液由无色变为浅绿色：____________；

    ②溶液由蓝色变为浅绿色：____________；

    ③固体由红棕色变为黑色粉末：____________；

    ④固体由银白色变为黑色固体：____________。

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    A. 将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体

    B. 用500mL量筒量取98.0mL水

    C. 将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解

    D. 10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

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