【题目】在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有
空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，直到玻璃管内的铜丝在较长时间内无明显变化时停止加热，待冷却至室温后，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内气体体积的变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______。
（2）写出该实验中反应的文字表达式：______。
（3）小强测得的实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
|
|
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______（填“
”、“
”或“
”）
。造成该实验出现误差的原因可能是______（填序号）。
①没有交替缓慢推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是______。
【答案】使空气中的氧气与铜丝充分接触，充分反应 铜
氧气
氧化铜 ③ 通过化学反应除去混合物中的该成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该成分的含量（合理即可）
【解析】
本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置完全冷却再读数；测量混合物中某成分的含量是，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是:让氧气全部参加反应，使实验结果更准确；
（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应文字表达式为：铜氧气氧化铜；
（3）由此数据计算空气中氧气的含量为：
。其原因可能是加入铜丝量太少；或没有交替缓慢推动两个注射器活塞；或读数时没有冷却至室温。但是题干中已经说明“交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温”，所以其原因是③；
（4）本实验中测量氧气的含量是根据反应掉氧气后剩余气体的体积计算出氧气的体积，再进一步求出氧气的含量。所以，我们学到测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。
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【题目】下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中
和
分别表示两种元素的原子，仔细观察图，回答下列问题：
（1）A物质属于_____；C物质属于_____（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
（2）该反应的基本反应类型为_____。
（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式_____。
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【题目】请根据下列装置图,回答有关问题:
（1）写出图中标号仪器的名称:①______②______。
（2）实验室制取二氧化碳选择装置D作为发生装置的优点为_______对应选择的固体药品是____(填序号)。
A粉末状石灰石 B块状大理石 C粉末状生石灰 D块状生石灰
（3）实验室制取二氧化碳应该选用的收集装置是_____( 填序号) ,理由是_______检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_______________。
（4）向含杂质的石灰石16g (杂质不与酸反应)加入足量稀盐酸,等溶液质量不再改变时测得生成二氧化碳3.36L (二氧化碳的密度约为1.96 g/L) ,则生成二氧化碳的质量为___________。(小数点后保留一位) 。求该石灰石样品的纯度__________________(请根据化学方程式进行计算,在答题纸写出计算过程)。
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【题目】某实验小组用如下装置进行CO还原CuO的实验。试回答以下问题：
（1）实验开始时，应先进行的操作是______________（填“通入CO”或“加热氧化铜”）。
（2）指出该实验中能证明发生了化学变化的证据为______________（写一条）。
（3）C处放有点燃的酒精灯，是为了防止CO污染空气，反应的化学方程式为_____________。
（4）实验结束时，先撤离酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却，其目的是______________。
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【题目】如图为实验室中常用装置。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是_______（填装置字母），该反应的文字表达式为_____________。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，需要实验操作是_______。
（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是______→f．上述实验中，E装置的作用是______。
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【题目】2019年“世界水日”的宣传主题为"Leavig no one behind"。
（1） “直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_____________作用，生活中用_____检验饮用水是硬水还是软水。常用___________________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是_______________该实验说明水是由___________________组成的。
（3）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为
，X的化学式_______
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【题目】根据所学知识回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称____
(2)实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是___，该反应的化学方程式为___
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，收集装置____，验满方法____。
(4)氨气(NH3)是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是____。(填字母)
(5)某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。
当打开A装置中的分液漏斗活塞后，回答下列问题。
①A中发生反应的化学方程式为____。
②B中白磷能够燃烧的原因是____。
③E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式_____。
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【题目】蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
Ⅲ浓硫酸具有吸水性
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是____________；
他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．
①先通N2的目的是_________________；
②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________（填“成立”或“不成立”）；
③装置C发生反应的方程式为_______________________；
④装置D中的现象为_________________________；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是____________________；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_________________．
[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定C装置中10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：
反应时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
固体质量/g | 9.3 | 8.8 | 8.5 | 8.4 | 8.4 |
分析表中数据，完成以下问题：
①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是_________________；
②样品中氧化铜的质量分数是________________？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从中可获取的信息是（ ）
A. 金元素属于非金属元素
B. 一个金原子的中子数为197
C. 一个金原子的核外电子数为79
D. 一个金原子中所含粒子总数为197
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