【题目】同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
（提出问题）将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
（查找资料）（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3 ；
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
（做出猜想）猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 |
①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里 ②去一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 | 钠浮在液面上，溶化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 |
（现象分析）（1）钠熔成小球是因为___________________。
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”的声响说明有气体产生。
（3）析出蓝色沉淀是因为______________________。（用化学方程式表示）。
（继续探究）有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中就加入过量的稀硫酸 | 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 | ①反应的化学方程式为________________； ②沉淀中不含___________，原因是__________________ |
（实验结论）在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
【答案】反应放热，温度达到钠的熔点 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O 铜 沉淀全部溶解
【解析】
解：[现象分析]（1）钠熔成小球，是因为反应放热，温度达到钠的熔点；
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生；
（3）析出蓝色沉淀，是因为钠和水反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
[继续探究]取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸，沉淀全部溶解，溶液变蓝色，说明沉淀中不含有铜，铜和硫酸不能反应，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。
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【题目】下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）。
A.冰水混合物、五氧化二磷B.矿泉水、河水
C.蒸馏水、净化后的空气D.高锰酸钾、二氧化碳
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【题目】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。过碳酸钠俗名固体双氧水,溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。
已知:①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是________。
a.鱼池供氧剂 b.消毒剂 c.干燥剂 d.漂白剂
(2)20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液_______（选填“呈酸性”、“呈中性”或“呈碱性”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作 | 实验目的、预期现象或结论 |
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | 这样做是为了除去_____.(填物质名称） |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入_______,振荡后静置. | 现象：______________________ |
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中 加入____________. | 现象:________,说明样品中有MgSO4 现象：________,说明样品中没有MgSO4 |
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A.氧化物都含有氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物
B.有机物都含有碳元素,含有碳元素的物质一定是有机物
C.中和反应都生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性溶液pH大于7,pH大于7的溶液一定显碱性
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【题目】人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_____反应。用锤子砸假金条，可以砸的粉碎，这是利用纯金具有_____性质来检验。
（2）铁制容器不能用来配制农药波尔多液（配制原料主要成分：硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因_____。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途经之一，请再写出一条保护金属资源的措施：_____。
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【题目】某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。
（提出问题）袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
（查阅资料）
①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO。
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。
③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
实验1：漂白粉是否失效？
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________ |
| 漂白粉已失效 |
实验2：失效后的漂白粉成分是什么？
（进行猜想）
猜想一：CaCO3；
猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
（实验记录）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸 | 有气泡出现 | 猜想二成立 |
②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________ | ________ | |
③________ | ________ |
（实验反思）
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。
A．CaCO3B．CaCl2C．Ca(ClO)2
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【题目】化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
(1)市场上有“加铁酱油”“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、碘应理解为___(填序号)。
A 元素 B 原子 C 分子 D 离子
(2)我县富产西瓜、大樱桃等多种水果，水果中富含多种糖类、维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是____。
(3)“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛。制造蜡烛时，在烛芯中掺入镁粉(镁粉在430℃时能自燃)。每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛芯中的镁粉，产生火花，又重新点燃蜡烛。“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是____。
(4)微型化录音录像的高性能磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_____。
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【题目】正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中，不正确的是
A.洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量水
C.给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中
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【题目】下列说法错误的是
A.点燃嗅闻气味方法鉴别羊毛、涤纶
B.用碘酒检验米汤中是否还有淀粉
C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸
D.测定pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该溶液的pH
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