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    小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

    序号

    盐酸溶液浓度

    2分钟内产生氢气的体积

    1

    5%

    10mL

    2

    15%

    28mL

    （1）写出该反应的化学方程式。

    （2）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____（a或b）管接c。

    （3）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_________来体现反应快慢的。

    （4）小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:______________。

    （5）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。

    练习册系列答案
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    （查阅资料）①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

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    （解释与结论）

    （1）C中反应的化学方程式为_________________。

    （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素为铜和________(填元素名称)。

    Ⅱ.探究铜生锈的条件

    （提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

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    （解释与结论）

    （3）实验中都使用了经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，“煮沸并迅速冷却”的目的是_____________。

    （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填编号)。

    （5）对比实验②和③，得出的结论是_____________。

    （6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整_____________。

    （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____________。

    （反思与应用）

    （8）结合上述实验，你对日常生活中保存铜制品的建议是_____________。

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