Question

某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)

Answer 1

纯净物的质量=混合物的质量×混合物的纯度；生铁中铁的质量=三氧化二铁中铁元素的质量=三氧化二铁的质量×三氧化二铁中铁元素的质量分数；混合物中生铁的质量=铁的质量÷生铁中铁的质量分数(98%)。

答案：解：Fe2O3的质量：4 000 t×80%=3 200 t

Fe2O3中Fe的质量：

炼出的生铁质量：2 240 t÷98%≈2 285.7 t

答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是2 285.7 t。

【一题多解】

解法一：根据赤铁矿石中所含Fe2O3的质量，还可以利用化学方程式进行计算。

解：设理论上可日产纯铁的质量为x

3CO+Fe2O3          2Fe + 3CO2

　　160            112

　4 000 t×80%      x

160∶112=4 000 t×80%∶x     x=2 240 t

则生铁的质量为：2 240 t÷98%≈2 285.7 t

解法二：也可以利用关系量法进行计算。

解：设理论上可日产生铁的质量为x

Fe2O3     ～     2Fe

160             112

4 000 t×80%    x·98%

160∶112=4 000 t×80%∶(x·98%)   x≈2 285.7 t