26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想
2
正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO
2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO
2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO
2和CuSO
4．
【反思与评价】
（4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
不能
将水倒入剩余的残液里．
（5）探究结论中对产物是SO
2和CuSO
4的判断是否正确
不正确
，理由
反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO
4乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
（6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：
不使用浓硫酸，安全，（或节约硫酸，不污染环境）
，b的化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
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