【题目】（6分）金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是________(填字母序号)。
（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_______ _。并求算用这种方法制取铜，11．67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取 t铜。
（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式 （注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。 。
【答案】（1）B （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 12．8
（3）2NaCl（熔融）
2Na + Cl2↑
（4）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】
试题分析：（1） 金属材料包括金属和合金，所以钢和铜是合金；陶瓷是无机非金属材料
（2）设生成铜的质量为x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
11．67×（1-4%） x
56÷ 11．67×（1-4%）=64÷x x=12．8t
（3）据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以通电条件下使融化的氯化钠分解氯气和金属钠；
用氯化钠制取烧碱的过程就是电解食盐水，生成氢氧化钠、氯气、氢气的过程。
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【题目】在以下的叙述中，你认为正确的是
A. “干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大 B. 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒
C. 石墨用做电极，利用了它的物理性质 D. 木炭在氧气中燃烧时，产生大量的白烟
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【题目】（6分）为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 。
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
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【题目】可用同一化学原理解释的现象是
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜 ②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体，澄清石灰水变浑浊③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿④向紫色石蕊试液中通入CO2气体，试液变红
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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【题目】（5分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号） 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。
（4）根据上表的规律，预测质子数为20的元素在表中的位置是 （选择表中①、②、③填空）。该元素离子的结构示意图为 （填“甲”或乙”）。
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【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）出仪器名称：②_____________ ④____________。
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_________（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是_______________________________。在实验过程中，试管口略向下倾斜的原因是________________________．
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是____________，制取氧气前，必须先检查装置______；锥形瓶中应先放入的药品是 ____________，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是____________（任答一条）。
（4）收集氧气可以选择装置____________，你选择它的理由是____________。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是___________。如果选用D收集氧气，验满的方法 _______________________；
（5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_____（填字母），收集装置是____．
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【题目】某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证。
当打开K，反应一段时间后：
(1) D烧杯中出现的现象是_______，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是______________________________。
(2) B处紫色石蕊试液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊试液变红的物质是_______；写出C处发生变化的文字表达式：__________________________。
(3)在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
【作出猜想】
①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是_______________________。
【设计实验】 验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、___________________的石块，加入_________________________、浓度相同的稀盐酸进行实验。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是___________________________________。
【拓展延伸】
①上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”时，需要控制不变的因素：有过氧化氢溶液的浓度、_________________ 、_______________(答出两点即可)。
②甲同学把过氧化氢溶液与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生。他猜想氧化铁可能是过氧化氢溶液分解的催化剂，决定探究一番。请你一起参与，并填写下列空白。
【猜想】氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明过氧化氢溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明__________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究氧化铁的____________________在化学反应前后没有变化。
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