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    【题目】（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。

    ⑴仪器 a 的名称是： 。

    ⑵装置 B 的作用是 。

    ⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式 。

    ⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。

    ⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入 （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现 的现象。

    ⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。

    【答案】⑴ 分液漏斗 ⑹ 8

    ⑵ 除去CO2中的水蒸气（或 干燥CO2）

    ⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

    ⑷ 红色粉末逐渐变黑 2Cu + O2 △ 2CuO

    ⑸ 盐酸 / CaCl2溶液 / 石蕊试液 无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝

    【解析】

    试题分析：（2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；

    （3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑；

    （4）过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气与铜反应会生成氧化铜，故现象是红色的粉末变成黑色：

    2Cu + O2 △ 2CuO；

    （5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的是氧气和碳酸钠，那么C 中的固体物质是碳酸钠固体，加盐酸会生成二氧化碳气体，加氯化钙会生成碳酸钙沉淀，由于碳酸钠溶液呈碱性，若加紫色石蕊试液石蕊会变成蓝色；

    （6）装置 C中发生反应的化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2，装置 C 的总质量增加了 14g，利用差量法，那么生成氧气的质量为8g。

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    （1）a点溶液中含有的离子有 。

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    正确的操作顺序是

    A. ③①②④⑤ B. ②④①③⑤ C. ②①③⑤④ D. ②①③④⑤

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    原废液中的溶质成分有 用化学式回答）。

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    【题目】（6分）下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。

    （1）仪器b的名称是 。

    （2）用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。收集氧气可以用 法。

    （3）C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是 。确保实验结果准确应采取的措施是 。

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