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    聚合硫酸铁是一种新型水处理剂，其化学组成为Fex（OH）y（SO4）z·nH2O。取7.525g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4沉淀。再向滤液中加入适量碱，经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3固体2.80g。下列关系正确的是

    A．x：y = 7：3     B．2x = y + 2z     C．y：z = 1：3     D．3x = 2y + 2z

     

    【答案】

    AC

    【解析】

    试题分析：依据答案可知，此题主要考查化合物中各元素正负化合价的代数和为０，列式可得：3x+(-y)+(-2)×z=0  即3x=y+2z，可知BD错误，若A正确则3x=7y  代入前面的式子可得y：z = 1：3，故C也正确；故选AC

    考点：化合价原则

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，
    原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
    （1）用18mol/L的硫酸精确配制500ml  2mol/L的硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还需要
    玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管
    玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管

    （2）步骤 II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    bc
    bc
    ．
    （a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
    （c） 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量  （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用稀HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊（假设HNO3还原产物只有NO），利是
    原料成本低
    原料成本低
    ，弊是
    产生的气体对大气有污染
    产生的气体对大气有污染
    （可不填满）
    （4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2，根据下列提供的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．
    ①测定时所需的试剂
    ac
    ac
    ．
    （a） NaOH（b） FeSO4（c） BaCl2（d） NaClO3
    ②需要测定
    Fe2O3
    Fe2O3
    和
    BaSO4
    BaSO4
    的质量（填写化合物的化学式）．
    ③选出测定过程中所需的基本操作
    bed
    bed
    （按操作先后顺序列出）．
    （a） 萃取、分液（b） 过滤、洗涤（c） 蒸发、结晶 （d） 冷却、称量（e）烘干．

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