铬(Cr)是一种重要的金属材料.它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性.常用来镀在其他金属的表面上.铜.铬.锰.镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢.某校化学研究小组对Cr(铬).Al.Cu的金属的活动性顺序进行探究.过程如下: (1)[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是: ①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al [设计实验]同温下.取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al

[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。

A．除去氧化膜，利于直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

[得出结论]原假设中正确的是（选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式。

[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是。

【答案】

[控制实验条件]：A；[得出结论]：②Cr+2HCl＝CrCl₂+H₂↑

【解析】

试题分析：[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A；

[得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；

金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl＝CrCl₂+H₂↑；

[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应。

考点：考查金属活动性的探究

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科目：初中化学 来源： 题型：

26、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液
①不锈钢是一种

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）．
[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：

铝＞铬＞铜

．
[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是

将金属表面氧化物打磨掉，防止其干扰实验

．

[记录现象]现象如下：
[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．
[结论应用]在Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有

Mg（NO₃）₂、Cr（NO₃）₂

．
[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?顺义区一模）铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）

Cr＞Al＞Cu

（4）

．

…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：

	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	Cl^-	CO₃^2-
Cr³⁺	不	溶	溶	溶	-

（“-”表示该物质不存在或遇水就分解）且得知铬能与酸反应．
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
控制实验条件：三种金属投入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是

．
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，利于观察现象 C、使金属温度相同，易反应．
记录现象：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢金属逐渐溶解	气泡产生激烈金属迅速溶解

得出结论：原假设中正确的是

（1）

（填序号）．写出铬与盐酸反应的化学方程式

2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑

结论应用：（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

Cr的活动性比铜强，且CuSO₄可以溶于水

．
（2）除该小组的实验设计外，你能否设计一组实验，一次性验证上述假设的正确性，你的设计所用到的一组物质的化学式是

Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu[或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄）合理即可]

（只写出一组既可）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?明溪县质检）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是

．
A．除去氧化膜，利于直接反应； B．使表面光亮，易观察现象； C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是

②

（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

铬的金属活动性比铜强

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?泉州）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．请回答下列有关问题：
（1）根据所学的知识，请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处．
K Ca Na Mg

Zn Fe Su Pb（H）

Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）铁的金属活动性比较强，在潮湿的空气中容易生锈，给人类造成巨大的损失，请写出常用的防锈方法

涂油（涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分）

（写一种即可）．
（3）铬（Cr）是一种重要的金属材料，常用于制造合金．某同学把一片表面砂纸打磨过的金属铬放入稀硫酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液

能

（选填“能”或“不能”）反应，理由是

金属活动性铬比铜强

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是

②

（填编号）
①三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③三种金属的导电性．
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是

A．除去氧化膜，利用直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[记录现象]

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[得出结论]原假设中正确的是

②

（填“①”“②”或“③”）．写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来

．

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