Question

电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC₂）灰浆→残渣．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和　　（写名称）．

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为　　．

②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是　　．

Answer 1

分析：

（1）根据氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；（2）①由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；②根据①的解答回答
解答：	解：（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3； （2）①由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； ②由①中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl． 故答案：（1）碳酸钙 （2）①CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl   ②NH4Cl