Question

化学兴趣小组为测定某纯碱（主要成分碳酸钠含少量氯化钠）样品的纯度，进行了以下实验：
称取碳酸钠粉末样品置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，测得相关数据如表：

物质	样品	滴加稀盐酸质量	反应后溶液的质量
质量（克）	25	183.8	200

试计算：
（1）样品中碳酸钠的纯度．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律求得CO₂的质量，利用化学方程式可求得碳酸钠的质量，进一步可求得样品中碳酸钠的纯度；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液利用化学方程式可求得生成的氯化钠的质量，进一步可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律得CO₂的质量为：25g+183.8g-200g=8.8g   
设样品中Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                         
106          117       44
x             y       8．8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

解得：x=21．2g  y=23．4g                                           
所以样品中Na₂CO₃的纯度：

21.2g

25g

×100%=84.8%                         
（2）NaCl的总质量：25g-21.2g+23.4g=27.2g                                    
NaC溶液中NaC的质量分数：

27.2g

200g

×100%=13.6%                   
答：（1）样品中碳酸钠的纯度是84.8%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是13.6%．

点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．