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    将5 mL密度为1.84 g/cm3的98％的浓硫酸加入到10 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数的算式正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    3、现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液．
    （1）计算：用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积．
    （2）量取：用量筒取10%氢氧化钠溶液
     
    mL，量取时视线要跟量筒
     
    处保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取
     
    mL蒸馏水也注入烧杯里．
    （3）溶解：用
     
    将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    溶液温度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
    （1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠
     
    g，其配制过程是
     
    ．
    如用
     
    mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液
     
    10%（填“=”、“＞”或“＜”）
    （2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
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    （3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：
     
    ．
    ②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：
     
    ．
    （4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    答：
     
    ．
    （5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
    ①你认为此结论是否正确？
     
    ，理由是
     
    ；
    ②写出该中和反应的化学方程式
     
    ；
    ③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
    实验方法 可能观察到的现象 结论

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    科目：初中化学 来源：江苏省常州市部分学校2011届中考模拟联考化学试题 题型：058

    甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

    (1)检查图Ⅱ气密性的方法是________．

    (2)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是________．

    (3)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________．

    (4)用200 mL密度为1.2 g·mL－1质量分数为38％的浓盐酸，配制10％密度为1.02 g·mL－1的稀盐酸，需要水________mL．

    (5)若取用Na2CO3和NaCl的混合物6.2 g，加入某浓度的稀盐酸96 g恰好反应，图Ⅱ收集到二氧化碳1100 mL，此时二氧化碳的密度为2 g·L－1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸钠的质量③反应后溶液中溶质的质量分数．(③保留3位有效数字)

    (6)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量．你选用的药品是________

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