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    （2011?长宁区二模）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
    （1）一段时间后，可明显观察到实验Ⅱ的现象是
    铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
    铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
    ，反应的化学方程式是
    Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    ．
    （2）小组中的同学甲认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．他依据的实验现象是
    锌与酸反应的程度要比铁的剧烈
    锌与酸反应的程度要比铁的剧烈
    ．
    （3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是
    无法比较铁与铜的活动性
    无法比较铁与铜的活动性
    ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的．他们的实验设计是：X是金属
    Fe
    Fe
    ，Y是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液（写出化学式）．
    （4）在完成实验任务后，该小组又进行了深入的实验探究．他们向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量．最后将所得的实验数据绘制成了图象（如图）．请你帮助他们确定横坐标和纵坐标表示的量：若横坐标表示加入锌粉的质
    量，则纵坐标表示
    B
    B

    A、氢气的质量    B、溶液的质量    
    C、稀盐酸的质量  D、生成的氯化锌的质量分数．
    分析：（1）根据反应物和生成物考虑实验现象，根据方程式的书写写出方程式；
    （2）根据金属与酸反应的速度快慢考虑；
    （3）根据每一种实验能得出的结论考虑到底用什么方法比较出结果；
    （4）根据锌和盐酸反应时各量的变化情况考虑．
    解答：解：（1）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，要根据化合价写化学式，用观察法配平；
    （2）金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼；
    （3）第Ⅰ个实验说明铁排在了氢的前面，第Ⅱ各实验说明铜排在银的前面，第Ⅲ个实验说明锌排在了氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；
    （4）锌与盐酸反应时由于反应前没有氢气，所以氢气的质量曲线应该从零点开始，没加入锌前溶液是盐酸溶液，加入锌后溶液变为氯化锌溶液，质量增大了，当反应完毕溶液质量就不变了，所以B是正确的，由于锌是过量的，所以最后盐酸被全部反应掉了，所以C不正确，在没加入锌前没有氯化锌，所以氯化锌的曲线应该从零点开始．
    故答案为：
    （1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
    （2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈．
    （3）无法比较铁与铜的活动性；Fe；CuSO4（或⑤Cu  ⑥FeSO4）．
    （4）B．
    点评：解答本题的关键是要知道每一个实验能得出什么结论，要知道根据反应物和生成物来看反应现象的方法．
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