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    6．食盐是生活中常用的调味品，其主要成分是氯化钠
    （1）请根据生活经验和所学知识总结氯化钠的物理性质有：①白色固体，易溶于水，有 ②咸味．
    （2）工业上可以通过电解氯化钠溶液制的氢氧化钠、氢气、氯气，请写出该反应的化学方程式①2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，②该反应前后氯元素的化合价变化为由-1变成0．

    分析 （1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；
    （2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
    化合物中元素化合价代数和为零，单质中元素化合价规定为零．

    解答 解：（1）氯化钠是白色固体，易溶于水，有咸味．
    故填：白；咸．
    （2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    反应前氯化钠中氯元素化合价是-1，反应后氯气中氯元素化合价是0．
    故填：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；由-1变成0．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．X肯定不可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24
    C．X可能是CuD．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（　　）
    A．B．C．D．

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    14．某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验．
    （1）粗盐的初步提纯实验．
    ①称取5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水）．还需要进行的三步实验操作的顺序为：A、C、B（填编号顺序）、计算纯度．
    A．过滤  B．称量精盐C．蒸发结晶
    ②过滤操作如图所示，其中有三个错误，请找出其中两处错误：没有用玻璃棒引流、漏斗末端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁．
    （2）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
    ①计算：需要氯化钠固体的质量为10g；
    ②称量、量取：量取所需水选用的量筒规格为100mL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）．
    ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
    ④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签，放到指定的位置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下所示：

    （1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都用到了一种仪器是玻璃棒．
    （2）写出加入过量的BaCl2溶液所发生的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
    （3）在滤液中加入适量盐酸的目的是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学是一门使人类生活更加美好的学科．
    （1）化学-使生活丰富多彩．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为，则锂离子的符号为Li+；
    （2）化学-为健康保驾护航，超超奶奶骨质疏松，医生建议服用含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的补钙剂，则葡萄糖酸钙中所含碳、氢元素的质量比72：11
    （3）化学-让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想．石墨烯由碳原子构成．请根据科学家的构想推测石墨烯可能具有的化学性质常温下性质稳定、具有可燃性、还原性等．

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    18．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．KOH    Na2CO3   HClB．KNO3    NaCl    NaOH
    C．KNO3  NaOH      FeCl3D．AgNO3   BaCl2   HNO3

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    15．蔬菜、水果对人体可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，主要是因为蔬菜、水果中富含人体需要的（　　）
    A．油脂B．维生素C．蛋白质D．淀粉

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    16．标注以下加点元素的化合价
    Fe（OH）2+2  CaSO4+2    AlCl3+3      NH3-3       
    H2SO4+6         KMnO4+7   HClO+1      ClO2+4．

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