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2.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铁丝表面出现红色物质.
(1)写出发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)由此判断,金属的活动性:Fe>Cu.(用“>”、“<”填空)
(3)在化学反应中,有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂.试判断上述反应中,还原剂是Fe(填化学式)
(4)铁丝的硫酸铜溶液恰好完全反应时,溶液溶质质量分数减小(用“无法确定”、“增大”、“减小”或“不变”填空)

分析 铁比铜活泼,能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜时,铁元素的化合价由0增加到+2,在反应中做还原剂.

解答 解:(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故填:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)铁能和硫酸铜反应,说明铁比铜活泼.
故填:>.
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜时,铁元素的化合价由0增加到+2,在反应中做还原剂.
故填:Fe.
(4)铁丝的硫酸铜溶液恰好完全反应时,每有56份质量的铁反应,生成64份质量的铜,随着反应的进行,溶质质量减小,溶液溶质质量分数减小.
故填:减小.

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

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