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    14．某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了如下实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）如图甲所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图丙所示；

    （1）本实验发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）如何判断烧杯中的物质已经完全反应：天平的读数不再变小，说明反应已经停止了．

    分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
    （2）根据根据天平的读数不再变小分析回答．

    解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）由于碳酸钙和盐酸反应放出了二氧化碳气体，观察天平的读数不再变小，说明反应已经停止了．
    故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）天平的读数不再变小，说明反应已经停止了．

    点评 本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的书写，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）你认为能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
    （2）小科同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．请计算该合金中铜的质量分数．
    （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
    答：①②或者②③（填序号）．
    ①参加反应的合金的质量 ②参加反应的稀盐酸的质量 ③产生气体的质量．

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    2．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表．则下列说法正确的是（　　）
    物质甲乙丙
    未溶解固体的质量/g610
    A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丙溶液一定是不饱和溶液
    C．丙溶液溶质的质量分数最大D．20℃时，甲的溶解度最大

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