Question

为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

盐酸质量/g	36.5	73	109.5	146
气体质量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值为         。

（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）

（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好完全反应时所得溶液质量=（73+6-0.2）g=78.8g

Answer 1

1）0.2g

（2）解：设铁的质量为x

             Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

            56                   2

            x                   0.2g

           解得x=5.6g

该生铁中铁的质量分数=

答：该生铁中铁的质量分数为93.3%

（3）列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量