现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有 ，可能有 ；
（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式 ．
【答案】分析：混合物成分的推断，要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断．当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂．而明显的溶液温度升高，说明存在生石灰，这样就可以得知存在生石灰，而不存在纯碱．滴加酚酞试液变红，则说明真的是含有生石灰，和水反应后生成了碱性的氢氧化钙．
解答：解：一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．所以待分析的物质限定在氯化钠、碳酸钠和氧化钙三种物质中．
（1）当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂．而明显的溶液温度升高，说明存在生石灰，这样就可以得知存在生石灰，而不存在纯碱．滴加酚酞试液变红，则说明真的是含有生石灰，和水反应后生成了碱性的氢氧化钙．对氯化钠，第一步无法下结论．
（2）当向（1）溶液中加入过量稀硝酸后，滴加硝酸银，生成白色沉淀，说明原溶液存在氯离子，所以存在氯化钠（由于在溶液中氯离子既可以和钠离子结合，也可以和钙离子结合，所以写方程式时反应物为氯化钠或者氯化钙均可）．
故答案为：（1）干燥剂（或CaO或生石灰同样给分）；食盐（NaCl）；
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2或同时写两个反应均可）．
点评：混合物成分的推断主要是注意物质的存在的彼此干扰，注意排除或者相互验证．
