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    以下四组离子在无色溶液中能大量共存的是

    A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+

    C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．H+ Na+ K+ NO3-

    D

    【解析】

    试题分析：离子能否共存：实际就是离子相互结合不能生成沉淀、气体或水（即复分解反应发生的条件），A、Fe3+是黄色溶液，与无色溶液不符，错误，B、Mg2+和OH﹣，会相互结合形成Mg(OH)2沉淀，不能共存，错误，C、Ba2+和SO42-会相互结合形成BaSO4沉淀，不能共存，错误，D、正确，故选D

    考点：复分解反应发生的条件

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    （1）俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 。

    （2）可用于治疗胃酸过多的是 ，属于盐类的是 。

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    实验现象的描述正确的是

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    请用化学方程式表示下列反应，并在括号内标明该反应的基本反应类型。

    （1）实验室用过氧化氢溶液制氧气 （ ）

    （2）铜和硝酸银溶液反应 （ ）

    （3）Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2 （ ）

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    A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3）

    C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省射阳县初三下学期摸底化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （9分）某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。

    【知识准备】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    （2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    （3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

    Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是＿＿＿。

    甲：适量稀盐酸

    乙：过量KOH溶液

    丙：适量Ca(OH)2溶液

    丁：适量CaCl 2溶液。

    Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案

    【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

    【设计方案】小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”，小刚思考后，觉得不妥,理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    【解决问题】小刚和小明同学决定重新设计方案：称取8g样品配成溶液，向其中滴加5.11％的稀盐酸，直至无气泡放出，刚好用去稀盐酸100g，测出二氧化碳气体体积，换算出二氧化碳质量为0.88g。

    ①求：8g样品中碳酸钠的质量？（有情提醒：操作和换算均正确）

    ②计算氢氧化钠的质量分数：小明没有用到盐酸的质量，计算结果为 73.5%；小刚利用了盐酸的质量，计算结果为 50%。你支持谁的计算方法，并说明理由： 。

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