某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数.取来了一些矿石.准确称取样品10g放入烧杯中(杂质既不溶于水.也不与稀盐酸反应.也不分解).向其中加入足量的盐酸.根据实验测得的数据绘制右图．问:(1)10g样品可以产生克二氧化碳．(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少?(3)该课外活动小组测定石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大.你猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的盐酸，根据实验测得的数据绘制右图．问：
（1）10g样品可以产生

克二氧化碳．
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）该课外活动小组测定石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，你猜测可能的原因是．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）依据图象的有关信息分析判断；
（2）依据生成的二氧化碳质量对碳酸钙质量进行计算，从而可得碳酸钙的质量分数；
（3）依据盐酸的挥发以及水的蒸发等有关信息分析处理；

解答：解：（1）由图象可知反应后生成的气体质量是3.3g
（2）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                3.3g

100

3.3g

x=7.5g
样品中CaCO₃的质量分数为：

7.5g

10g

×100%=75%
（3）测定石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，可能是把挥发出来的氯化氢或水蒸气当二氧化碳吸收了，而后计算出的碳酸钙质量比实际值偏大；
故答案为：（1）3.3；（2）样品中CaCO₃的质量分数为75%；（3）可能是把挥发出来的氯化氢或水蒸气当二氧化碳吸收了，而后计算出的碳酸钙质量比实际值偏大；

点评：本题难度不是很大，是对化学方程式计算的考查题，正确判断生成二氧化碳质量是解题的关键．

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