Question

用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl

和15.8g NH₄HCO₃．请计算：

（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？

（2）反应后所得溶液中溶质NH₄Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

 

Answer 1

【答案】

理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g；反应后所得溶液中溶质NH₄Cl的质量分数是×100%．

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反应，设生成的NaHCO₃的质量为x，NH₄Cl的质量为y

NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl

58.5   79      84    53.5

11.7g          x      y

=

       x=16.8g 

=

y=10.7g

根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO₃晶体的质量为16.8g﹣9.6g=7.2g；

（2）反应后溶液中溶质NH₄Cl的质量分数为：×100%；

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．