Question

为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：
【探究一】催化剂MnO₂对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（1）该反应的化学方程式是

 

．
（2）概括MnO₂对H₂O₂的影响

 

．
【探究二】H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．实验数据如表：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体 时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

（3）概括双氧水溶液的溶质质量分数对反应速率的影响

 

．
（4）由表中数据还可看出，该反应是

 

反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）想一想：还可能有什么因素可以影响H₂O₂的分解速率

 

（只要求答出一点即可）．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据对根据质量守恒定律正确书写化学方程式，
（2）图表中数据的分析考虑；
（3）根据观察过氧化氢溶液浓度越大，收集气体用的时间多少和溶液温度的高低考虑．
（4）根据表格中“收集到500ml气体所需时间”可知是否受影响；从“反应后液体温度”可知是放热反应；
（5）对反应速度影响的因素中还有温度．

解答：解：（1）用双氧水和二氧化锰制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平，氧气后面标上上升符号；
（2）根据图表中数据可知，当催化剂MnO₂的用量增加时，收集氧气时所用的时间越来越短，即反应速度越来越快；增加到0.7g后反应速度不再改变了；
（3）由图表中数据可知H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，收集到540mL气体时所用时间越短，即反应速度越快；
（4）随着反应的进行，溶液温度越来越高，所以该反应是放热反应；
（5）对反应速度影响的因素还有温度、反应物浓度等．
答案：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）MnO₂对H₂O₂的分解起催化作用，且MnO₂达到一定量时，它的多少不改变反应速率；
（3）双氧水浓度越大，其分解的速率越快；
（4）放；
（5）温度；

点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，知道反应速度的影响因素有：温度，反应物浓度，反应物的接触面积，知道根据图示数据分析问题的方法．