在pH=12的溶液中.能大量共存的一组离子是A.NH4+.Ca2+.Cl-.NO3-B.K+.Na+.NO3-.OH-C.H+.Cu2+. SO42- .C1-D.Ba2+.Mg2+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在pH=12的溶液中，能大量共存的一组离子是

A.NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、OH-

C.H+、Cu2+、 SO42- 、C1-

D.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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一中“大豪阳”项目学习小组进行了如下探究。

[查阅资料]

①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。

②鸡蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。

③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

[实验一]鸡蛋沉浮。

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

（1）检验上述反应产生的气泡成分的方法为__________________（用化学方程式表示）。

[实验二]鸡蛋壳溶解。

在烧杯中加入稀盐酸，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图。

（2）搅拌的目的是________________。

（3）图1中，a-b段电导率变化的原因_______________。

[实验三]鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。

查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：

（4）先检查图2装置气密性，方法是________________，再称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，接下来的操作是_______________，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

（5）图3中x-y段压强增大的主要原因_________________。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是___________________。

（6）根据实验三的数据分析，含氟牙膏___ （填“ 能”或“不能”）预防龋齿，理由__________________________。

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世界卫生组织于1989年将铝作为食品污染源之一，近年医学研究表明铝会对人体的中枢神经造成损害，如老年痴呆症等。则每人每日的摄入量应控制在4mg以下。则回答问题：

（1）长期以来，铝一直被认为是无毒元素。铝制烹调器皿、发酵粉、净水剂、口服含铝药物等被人们广泛使用。则人体从食物中摄入的铝是指（____）

A原子 B分子 C离子 D元素

（2）下列铝在生活和生产中的广泛应用，你认为必须加以控制的是（______）

A口服含铝药物 B用铝合金作飞机材料

C用金属铝制门窗 D用铝制易拉罐装碳酸饮料

（3）炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。若在1kg米面食品中加入2g明矾，已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ，相对分子质量为474。若一天吃了100g这种米面食品，则计算他一天内所摄入铝的质量，判断是否超过安全摄入量__________？

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