Question

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂3种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外兴趣小组的同学设计了如下图所示实验方案：

根据以上实验方案，你认为：

(1)所加物质分别为a．________、b．________、c．________．

(2)生成物分别为X________、Y________、Z________、B________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)a：铜粉、b：Zn粉或Fe粉、c：稀盐酸或稀硫酸． 　　(2)生成物分别为X：Ag、Y：Cu、Zn(或Fe)、Z：Cu、B：Zn(NO3)2或Fe(NO3)2． 　　考查要点：本题结合工业生产考查分离混合物的实验能力和理解问题的能力． 　　例题精解：分离、回收的基本思想为：逐一将废液中有用的物质分离并还原之．在设计实验步骤时，需要考虑的有：回收顺序，回收物的纯度、所加试剂简单易取．充分体现变废为宝的基本精神．对于此题可简化为：在含Ag+、Zn2+、Cu2+的盐溶液中分离、回收Ag、Cu．第一步，分析三种离子的活动性：三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，据此推断首先置换出来的金属是银，则固体X是Ag．所加金属对应的活动性应强于Ag、弱于或等于Cu，又根据分离的原则——不能引入新的杂质，因此只能加入Cu粉，即a是Cu粉．第二步，同理分析：在分离、回收Cu时，应加入过量的Zn粉或Fe粉．第三步，上步所得固体Y中含生成的Cu和剩余的Zn粉或Fe粉．要除去Zn或Fe，可加入稀盐酸或稀硫酸，最后得到固体Z为纯铜．