化学兴趣小组在实验室进行课外探究活动．活动一:甲小组的同学取碳酸钙固体高温加热1-2分钟．[提出问题]加热后剩余固体的成分是什么?[猜想与探究]猜想①:碳酸钙全部分解.剩余固体为CaO,猜想②:碳酸钙部分分解.剩余固体为CaO和CaCO3．做出猜想①的依据是．验证猜想②的方案如表所示:实验步骤实验现象结论A将加热后的固体放入水中.搅拌.静置．底部有大量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学兴趣小组在实验室进行课外探究活动．
活动一：甲小组的同学取碳酸钙固体高温加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想①：碳酸钙全部分解，剩余固体为CaO；
猜想②：碳酸钙部分分解，剩余固体为CaO和CaCO₃．
做出猜想①的依据是（用化学方程式表示）

．
验证猜想②的方案如表所示：

实验步骤		实验现象	结论
A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有CaCO₃
B	取上层清液，滴加无色酚酞试液．	变红	剩余固体中含有CaO

【反思与评价】你认为“猜想②”的验证方案

（填“存在”或“不存在”）问题，理由是

．
活动二：乙小组的同学们设计了如图所示装置来测定在课外活动中采集到的大理石样品中CaC0₃的质量分数（杂质不与酸反应）．

（1）A装置中仪器①的名称

．
（2）C装置应当选择I、Ⅱ中的

（填“I”或“Ⅱ”），其作用是

．
（3）小李提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，在反应前通入空气，目的是

，在反应后通入空气，目的是

．
（4）若把反应产生的气体通入装置Ⅱ，发现溶液并未变浑浊，李祥同学认为可能是盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
你的解释还可更简捷，只用一个化学方程式就能表示：

．
（5）在实验室也可以使用装置A，分解过氧化氢溶液制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是

A．5mL 5%的过氧化氢溶液
B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,催化剂的特点与催化作用,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：活动一：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性．
活动二：
（1）根据常见仪器的名称和用途回答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳及氢氧化钠溶液的性质进行解答；
（3）根据实验目的及空气中有二氧化碳进行解答；
（4）根据氢氧化钙与盐酸能反应分析；
（5）根据过氧化氢分解的催化剂分析

解答：解：活动一：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，若碳酸钙全部分解，则剩余的固体时氧化钙，化学方程式为CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑．
【反思与评价】若碳酸钙部分分解，则所剩余的固体中含有氧化钙和碳酸钙．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红，可以证明固体中含有氧化钙．由于氢氧化钙是微溶于水的物质，也就是设计的实验中出现白色不溶物也有可能是氢氧化钙，故实验二存在一定的问题．
活动二：
（1）仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳吸收的充分，故选Ⅰ装置；
（3）反应前装置内含有空气，空气中有二氧化碳，使这些空气进气进入C装置会造成误差；反应后装置内有生成的二氧化碳存在装置内不能排入C装置中，造成结果偏小，因此在反应前通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；在反应后通入空气，使生成的二氧化碳能被充分吸收，但通入的空气应用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，以免带来误差．
（4）氢氧化钙能跟盐酸反应生成氯化钙和水，溶液也不变浑浊，化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（5）二氧化锰、硫酸铜溶液和红砖粉末都能做过氧化氢分解的催化剂，产生大量的氧气，都能使带火星木条复燃，而常温下过氧化氢分解速度很慢，产生的氧气不能使带火星木条复燃，故选A．
故答案为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
反思与评价  存在   CaO与 H₂O反应生成的 Ca（OH）₂是微溶物，也会出现相似现象．
（1）锥形瓶  （2）I  充分吸收二氧化碳
（3）排除空气中CO₂的干扰    使生成的CO₂能被充分吸收
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   （5）A

点评：本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

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实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C₂H₂），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈．所选发生装置最合适的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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根据如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：①

；②

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集较纯净氧气应选用的装置是

（填序号），反应的化学方程式为

．二氧化锰在反应中起到

作用，实验结束后通过

、

洗涤、烘干步骤回收二氧化锰．
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是

（填序号）．
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是

．

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如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“--”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．
请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1）A处贴上的卡片可以是

（写卡片中的化学式）．
（2）B处卡片中的物质属于

（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为

，该反应的基本类型是

反应．
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是

（填序号）．
①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe₂O₃．

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探究首饰中的金属
随着人们生活水平的提高，佩戴首饰已成为当今女性的一种时尚．在首饰中金属制品占很大的比例，常用于制作首饰的金属有金、银、铂（俗称铂金）、钯（俗称钯金）等．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．请你参与他们的探究，并回答有关问题．
【探究活动1】鉴别真假黄金，并探究铜绿的组成．
【查阅资料】
1假黄金通常是黄铜（铜锌合金）；
2铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿；铜绿受热易分解．
【实验用品】“黄金”样品、带有铜绿的黄铜戒指、稀盐酸、稀硫酸．
【实验探究】
（1）鉴别“黄金”样品的真假
请将实验步骤和可能观察到的现象填入如表中：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
		该“黄金”样品为黄铜

（2）探究铜绿的组成
【设计与实验】
①小华从生满铜绿的黄铜戒指上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验．在实验过程中观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有

元素；试管中的澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有

元素．
②小华取下①中少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，加入少量稀硫酸，充分反应后，观察到溶液变为蓝色，说明铜绿中含有

元素．
【实验结论】铜绿是由

种元素组成的．
③实验证明铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，则铜绿受热分解的化学方程式是

．
④根据铜绿的组成，请你猜测铜绿可能是由铜与空气中的氧气及

、

共同作用而形成的．
【探究活动2】探究银、铂和钯的金属活动性．
【查阅资料】钯（Pd）、铂都呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
【实验用品】钯丝、铂丝、硝酸银溶液、氯化钯（PdCl₂）溶液、仪器任选．
（1）利用上述药品探究银、铂和钯的金属活动性强弱，你的实验方案是：

．
（2）实验证明，钯、银、铂的金属活动性强弱顺序是：银＞钯＞铂，请你将上述涉及到的金属：金、铜、锌、钯、银、铂的金属活动性，按由强到弱的顺序排列出来（用元素符号填写）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计并进行了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中

．
（2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是

，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是

．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．