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    工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

    ［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

    ［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

    来检验CO2气体；

    ［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

    H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。

    【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

    A B C D E F

    （2）实验前应先 。

    （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。

    a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

    （4）写出A装置中发生的化学反应方程式 。

    （5）B装置的作用是 。

    （6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

    ①加热前 。 ②停止加热后 。

    （7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。

    【数据分析与计算】

    ［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

    铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    铁的质量分数

    77.8％

    70.0％

    72.4％

    （8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

    ① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。

    ② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。

    【实验评价】

    反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

    反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。

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    甲的质量/g

    乙的质量/g

    丙的质量/g

    丁的质量/g

    反应前

    64

    10

    1

    16

    t时刻

    32

    a

    反应后

    0

    54

    b

    0

    A．乙和丙为生成物

    B．a等于32

    C．b等于5

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