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    3．铜火锅是深受人们喜爱的传统产品．但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质．某化学兴趣小组的同学为了探究其成分，从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验．
    【提出问题】绿色固体是什么？
    【查阅资料】
    （1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是绿色固体，受热分解生成三种物质．
    （2）氧化亚铜为砖红色．
    【进行实验】
    （1）取少量绿色固体于一支洁净的试管中，如图．加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应后有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成二氧化碳；同时观察到试管中绿色固体变为黑色．
    （2）为了探究黑色固体的成分，同学们进行了实验，操作是取固体粉末加入试管中，然后加入盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
    【得出结论】通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜．
    【表达交流】
      结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及水、二氧化碳接触反应的结果．大家认为防止金属锈蚀可采取的措施有保持铜表面的洁净干燥（写出一条即可）．

    分析 根据碱式碳酸铜的性质、物质间的反应以及有关的实验现象进行分析解答即可．

    解答 解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成二氧化碳，故填：二氧化碳．
    （2）为了探究黑色固体的成分，可以取固体粉末加入试管中，然后加入盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，故填：取固体粉末加入试管中，然后加入盐酸；黑色固体溶解，溶液变蓝；CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
    【得出结论】通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜．
    【表达交流】铜锈能分解生成氧化铜和二氧化碳，说明生锈与氧、氢以及碳元素有关，故铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及水、二氧化碳接触反应的结果．防止金属锈蚀可采取的措施有保持铜表面的洁净干燥，故填：水、二氧化碳；保持铜表面的洁净干燥．

    点评 本题考查的是常见的物质的成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的
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    A．
    加水稀释一定量氢氧化钠溶液
    B．
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    C．
    向一定量水中加入硫酸铜固体
    D．
    向一定量氢氧化钠溶液中加入稀H2SO4

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    15．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（　　）
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    B．该混合物可能是Zn、Fe，w可能是0.2g
    C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
    D．若混合物为Zn、Mg，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%

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    12．下列有三种制取硝酸铜的方案：
    方案一：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20
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    方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2H2O
    你会选择方案三来制取Cu（N03）2，你选择此方案而不选其它方案的理由是（写两点）：
    不产生污染环境的气体；制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最少．

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    13．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
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