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    粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验．

    （1）仪器B的名称是
     
    ，在实验中用得最多的仪器是
     
    （填序号）．
    （2）称量食盐应放在仪器A的
     
    盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是
     
    ．
    （3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率；②过滤；③溶解；④蒸发．正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （4）从A-D中选择正确的序号，填充下面①-③题．
    A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶      B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
    C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶    D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
    ①提纯含有少量泥沙的粗盐
     
    ，
    ②除去氯化钠中的少量碳酸钠
     
    ，
    ③实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气．从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）
     
    ．
    考点：氯化钠与粗盐提纯,称量器-托盘天平,混合物的分离方法,蒸发与蒸馏操作
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：（1）根据B装置的形状结合常见的化学仪器分析，
    根据粗盐提纯实验中所用到的仪器进行分析，
    （2）根据天平的使用规则进行分析，
    根据蒸发操作要点进行分析，
    （3）根据粗盐提纯的实验的操作进行分析．
    （4）物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程：根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法，主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶等．①提纯含有少量泥沙的粗盐，除掉泥沙，加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶；
    ②除去氯化钠中的少量碳酸钠，除掉碳酸根，所以加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶；
    ③实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，从反应后的残渣（即：二氧化锰与氯化钾的混合物）中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水），所以加适量水、溶解、过滤、洗涤．
    解答：解：（1）B装置的下端的玻璃管教细，上端的管口大，可以用于液体的过滤；
    在溶解过程中，玻璃棒搅拌，加速溶解，在过滤中，玻璃棒引流液体，在蒸发时，玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，还用到玻璃棒转移固体；
    （2）在用天平称量固体时，要左物右码；
    在蒸发是用玻璃棒搅拌可以使液体均匀受热；
    （3）粗盐提纯的实验需要先配成溶液，然后在进行过滤，将滤液蒸发结晶就可以得到氯化钠．
    （4）①提纯含有少量泥沙的粗盐，除掉泥沙，所以步骤为：加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶；注意“一贴二低三靠”；
    ②除去氯化钠中的少量碳酸钠，即除掉碳酸根，所以步骤为：加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶；
    ③从二氧化锰与氯化钾的混合物中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水），则步骤为：加适量水、溶解、过滤、洗涤．
    故答案为：（1）漏斗； F；（2）左；用玻璃棒不断搅拌
    （3）③②④①（4）①C； ②A；③D．
    点评：本题主要考查了物质除杂或净化的方法与步骤，了解混合物的分离方法，掌握氯化钠与粗盐提纯的步骤及方法、注意事项．
    练习册系列答案
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    下列物质中，能造成空气污染的是（　　）
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    （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：
     

    写出有关反应方程式
     

    由此得出的结论是
     
    此试验装置设计的优点（答出一点即可）
     

    （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为：
     

    （4）实验后的思考：
    ①若将实验装置中的白磷换成木炭粉，是否可行？并说明理由．
     

    ②为了避免酒精灯加热造成的安全问题，提出你的改进方法（答出一点即可）
     
    ．

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    氧气由（　　）
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    A、①②③B、②③④
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    回答下列问题：
    （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
     
    g氯化钠固体．
    ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的
     
    （填字母）．

    ②下列仪器中，量取水时需要用到d和
     
    仪器（填序号），溶解时需要用到e和
     
    仪器（填序号）．
    a．烧杯   b.10mL量筒   c.100mL量筒   d．滴管   e．玻璃棒   f．药匙   g．蒸发皿
    （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
     
    ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
    （3）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
    ①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解．请按要求回答下列问题：
    甲同学用氯化钠和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
     
    （用以上序号填空）．
    乙同学用20g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
     
    ．（用以上序号填空）

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    ；若所得溶液密度为ag/cm3，从中取出5g后，剩余液体的密度为
     
    ；剩余溶液的质量为
     
    ．

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    酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：
    阴离子
    阳离子    		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶溶
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    （1）查：Ba（OH）2的溶解性
     
    ．
    （2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）写化学方程式：铁与表中的一种盐反应
     
    ．

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