Question

利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）

（1）写出装置中发生反应的化学方程式：　　，MnO₂在此反应中起　作用．

（2）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出　H₂

（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图　　（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

Answer 1

解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（2）根据图示可以看出H₂O₂的用量越多，产生的氧气越多；

（3）由图示可知3%H₂O₂溶液8毫升与0.08克MnO₂混合，分解速度达到实验要求，若MnO₂的质量有4克需要3%H₂O₂溶液为×8mL=400mL

故答案为：（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑； 催化

（2）H₂O₂的用量越多，产生的氧气越多．

（3）C